最新盐类水解专题复习课件教学讲义ppt课件.ppt

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1、盐类水解专题复习课件【基础知识】1．用pH试纸测试0.1mol/L的NaCl溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液时，发现三种溶液分别显中性、碱性和酸性．盐溶液中的H+和OH-均由水电离产生，浓度应相等，溶液怎么会显酸碱性？2．Na2CO3俗名纯碱，用途广泛，可在制玻璃、制皂、造纸等工业中代替烧碱．是一种盐，它何以具有这样的作用？【重点难点解析】1．全面理解盐类水解的定义盐类水解的概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解．盐类水解的实质为：弱酸阴离子或弱碱阳

2、离子与H+或OH-结合生成弱电解质．4、盐类水解的离子方程式的书写⑴弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应必须用可逆符号，不能用等号，产物中的难溶物质也不能用“↓”和“↑”。⑵多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水解方程式必须分级书写。⑶注意双水解进行的程度和离子方程式的书写。①弱酸的酸根离子、弱碱的阳离子参加水解反应③多元弱酸酸根须写分步水解，多元弱碱金属离子只写一步。NH4++H2ONH3·H2O+H+Ac-+H2OHAc+OH-NH4Cl：NaAc：②多数水解反应是可逆反应，应用“”，不写“↑”、“↓”HCO3

3、-+H2OH2CO3+OH-NaHCO3：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHFe3++3H2OFe(OH)3+3H+Na2CO3：FeCl3：举例：5、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解——条件；都弱都水解，越弱越水解——程度；谁强显谁性，都强显中性——结果．“弱水解，强显性，两强不水解，弱弱具体定。”如Al2(CO3)3、Al2S3、Fe2(CO3)3显中性；显酸性；显碱性。水解到底而不共存：水解不彻底共存：三种情况CH3COONH4溶液：NH4F溶液：NH4CN溶液：HAc-NaAc溶液显酸性H

4、CN-NaCN溶液显碱性①强碱弱酸盐。②强酸弱碱盐。③弱酸弱碱盐。④“混合体系”。⑤酸式盐。如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、C6H5ONa如NH4Cl、Al2(SO4)3、CuSO4、FeCl3NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性说明：【难点突破】1．溶液中离子间水解反应的相互影响①水解相互促进：当含有两种水解情况相反的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互促进，双方的水解程度均增大，有些甚至于彻底水解，称为“双水解”，如：②水解相互抑制：当含有两种水解情况相同的离子的溶液混合时，两种离子的水解相

5、互抑制，双方的水解程度均减小，如（NH4）2Fe（SO4）2中的NH4+和Fe2+水解相互抑制使双方水解程度都减小，所以溶液中的CNH4+比同浓度的（NH4）2SO4溶液中的CNH4+大．溶液中离子浓度大小的比较判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：（1）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电离——将其电离成离子，然后考虑“弱离子”的水解，综合分析得出：c（不水解离子）>c（水解离子）>c（显性离子）>c（隐性离子）（有反例）注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子；“隐性离子”则与之相反，如酸性溶液

6、中的显性离子为H+，隐性离子为OH-如：NH4Cl溶液中CCl->CNH4+>CH+>COH-（2）若两种物质混合后能发生反应，则应考虑反应后的生成物和剩余物的电离．若溶液中含有等物质的量浓度的CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3﹒H2O等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊情况则应根据题目条件推导．如：在含有等物质的量浓度的CH3COO-和CH3COOH的溶液中：（3）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等

7、，电解质溶液呈电中性．如在NaHCO3溶液中物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和．如：在NaHCO3溶液中质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。【难题巧解点拨】例1在下列各粒子中，可以使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大

8、于7的是A．B．C．D．例2比较下列溶液的pH大小：（1）25℃时，0.01mol/LNa2CO3溶液_________0.01mol/LNaHCO3溶液;（2）25℃时0.01mol/LNa2CO3溶液_________35℃时0.01mol/LNa2CO3溶液.例3在空气中加热MgCl2﹒6H2O晶体，能否得到纯净的无水MgCl2？怎样才能制得无水MgCl2？如果是CuSO4﹒5H2O晶体呢？【