金属及其化合物典型例题.doc

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1、二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同，实验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O(2)稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3＋+3OH―==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH―==

2、AlO2―+2H2O现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2OAl3＋+3AlO2―+6H2O==4Al(OH)3↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。(3)稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应：向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量时发生的反应依次为：4H++AlO2―==Al3＋+2H2OAl3＋+3AlO2―+6H2O==4Al(OH)3↓现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAlO2溶

3、液，沉淀量不变。向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：AlO2―+H＋+H2O==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。三、本章专题讲座――－有关金属及其化合物的有关计算1、基本计算方法(1)代数方程组法------解决混合物问题的基本方法［投影］例1将70克由Na2O2和Na2O组成的混合物跟98克H2O充分反应后，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为50%，试分别写出Na2O2和Na2O跟H2O反应的化学方程式，并计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量。解：设混合物中有Na2O

4、2的物质的量为xmol,Na2O的物质的量为ymol2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑241x2x0.5xNa2O+H2O===2NaOHyy2y12由题意可得，78x+62y=70解得，x=0.5moly=0.5mol则混合物中Na2O2的质量为39克，Na2O的质量为31克。［点击试题］1、今有Na2CO3与NaHCO3混合物1.37克，加热到不再产生气体为止，残余物与足量盐酸反应后，得到CO2气体0.44克，求原混合物中Na2CO3的质量分数为多少？2、差量法［讲］差量法是依据化学变化前后物质的量的变化，找出所谓“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，求出答案。［

5、板书］数学原理：［投影］例2将一定量H2和CuO10克共热，CuO部分被还原，得到固体粉末质量为8.4克，有多少克Cu生成？参加反应的H2有多少克？解：CuO+H2Cu+H2O△m8026480-64==16yx10-8.4=1.6g解得x=6.4gy=0.2g［投影］例3加热10克Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4克，求混合物中Na2CO3的质量分数是多少。解：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m84*210684*2-106=62x10-8.4=1.6gx==4.34gw(Na2CO3)%==56.6%［点击试题］1、将CO2气体通过78克

6、Na2O2固体，一段时间后测得固体质量增至92克，求生成O2的质量2、200℃，11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6克，求原混合物气体中CO2、H2O质量各是多少克？［板书］(3)假设法------快速击破选择型计算题I平均值法［讲］当x

7、Al、MgD．Al、Fe解：设金属为二价金属R，其平均分子量为MR+2HCl==RCl2+H2↑n(R)==n(H2)==11.2/22.4==0.5molM=10/0.5==20g/molA(56，65)B(18，∞)C(18，24)D(18，56)故选A［点击试题］1、两种金属粉末的混合物15克，投入足量的稀盐酸中，得到5.6升氢气（标准状态），这种混合物可能是：（）A.镁和铁B.镁和铝C.铁