碱金属典型例题分析

碱金属典型例题分析

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1、碱金属典型例题分析1.钠投入氨水中能产生哪些气体?答:钠与水剧烈反应,放出大量的热,产生强碱和氢气,同时,有大量氨气挥发出来。2.钠投入饱和的石灰水中有何现象?为什么?答:钠与饱和的石灰水的反应现象与钠与水的反应现象基本相同。不同的是还有沉淀产生。因为钠与饱和的石灰水中的水反应,减少了溶剂,增加了OH-,同时反应放热。这些因素都会促使氢氧化钙沉淀析出。3.将一小块钠投入氯化铵溶液中,发生反应的化学方程式为2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑,离子方程式为2Na+2NH4+=2Na++2NH3↑+H2

2、↑。4.泡沫灭火器常用碳酸氢钠与酸性物质反应产生二氧化碳,为什么不用碳酸钠?答:因为NaHCO3与Na2CO3相比,NaHCO3消耗的酸少,产生气体的速度快,灭火效果好。5.从NaHCO3溶液中得到NaHCO3晶体,常采用减压蒸干的方法。为什么?答:因为常压下水的沸点较高,蒸发时NaHCO3会受热分解变质。当减压时,水沸腾的温度降低,NaHCO3就不会分解。6.在饱和Na2CO3溶液中通入足量的二氧化碳,会有什么现象?为什么?答:在饱和Na2CO3溶液中通入足量的二氧化碳,会有沉淀产生。因为NaHCO3比Na2CO

3、3的溶解度要小;反应过程中要消耗水,减少了溶剂;Na2CO3全部转化成NaHCO3时,溶质的质量也会增加。7.如图,将胶头滴管内的硫酸铜溶液挤入煤油中,可以观察到的正确现象是(ABCD)A.硫酸铜溶液与煤油分层,煤油在上层B.钠球上浮至两液面交界处,表面产生气泡C.硫酸铜溶液中出现蓝色絮状沉淀D.玻璃管内液柱上升,甚至溢出8.把1.15g钠放入水中,使100个水分子中有一个Na+,反应后溶液中水的质量是()A.90gB.90.9gC.100gD.199g[解]设反应后溶液中水的质量为m第4页钠与水的反应为2Na+2

4、H2O=2NaOH+H2↑由反应式可知,钠原子反应后全部转化为氢氧化钠中的Na+,所以依题意有100H2O——Na+——Na100×1823m1.15gm=100×18×1.15g/23=90g[变化1]把1.15g钠放入多少克水中,才能使100个水分子中有一个Na+?[解]由题意可知,此时应考虑钠放入水产生Na+的过程中消耗的水的质量设钠与水反应时消耗的水的质量为m12Na+2H2O=2NaOH+H2↑2×232×181.15gm1m1=18×1.15g/23=0.9g再由上题计算的结果,可得需要的水的质量为90

5、.9g[另解]用关系式巧解:根据每产生一个Na+需要消耗一个H2O,反应后每100个水分子中含有一个Na+,设需要的水的总质量为m,则有(100+1)H2O——Na+——Na101×1823m1.15gm=101×18×1.15g/23=90.9g※对于多步反应的计算,可以通过中介物质转换,找出一步计算关系式,一步计算。[变化2]6.2gNa2O溶于多少克水中,才能使每10个水分子中有一个Na+离子?[解]根据反应Na2O+H2O=2NaOH可知,每一个Na2O溶于水时,需要消耗一个水分子,同时产生2个Na+,设需

6、要的水的总质量为m,则有(20+1)H2O——2Na+——Na2O21×1862m6.2gm=21×18×6.2g/62=37.8g[答]6.2gNa2O溶于37.8克水中,才能使每10个水分子中有一个Na+离子。9.8.1g某碱金属(R)及其氧化物(R2O第4页)组成的混合物,与水反应后蒸发反应后的溶液,得到12g无水晶体,通过计算确定该金属的名称。[解]若假定混合物只含碱金属(R),设R的相对原子质量为M2R+2H2O=2ROH+H2↑2M2(M+17)8.1g12gM=(M+17)×8.1g/12gM=35.

7、3若假定混合物只含金属氧化物(R2O)R2O+2H2O=2ROH2M+162(M+17)8.1g12gM=10.7由题意,碱金属元素的相对原子质量为10.7

8、。※此题由于数据不足,需要讨论。上述解法应用了数学中极值的思想。通过极大和极小值,确定解的范围,再讨论求解。※此题也可用代入法求解:一般先从中间元素试验,到符合题意为止。10.用含HCl36.5g的盐酸与等质量的钠、镁、铝分别反应,反应后产生的氢气会因情况不同,有下列四种排列,填写下列表格:产生H2的质量金属质量应满足的关系1Na=Mg=Alm(金属)=23

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