碱金属典型例题分析

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1、碱金属典型例题分析1.钠投入氨水中能产生哪些气体？答：钠与水剧烈反应，放出大量的热，产生强碱和氢气，同时，有大量氨气挥发出来。2.钠投入饱和的石灰水中有何现象？为什么？答：钠与饱和的石灰水的反应现象与钠与水的反应现象基本相同。不同的是还有沉淀产生。因为钠与饱和的石灰水中的水反应，减少了溶剂，增加了OH－，同时反应放热。这些因素都会促使氢氧化钙沉淀析出。3.将一小块钠投入氯化铵溶液中，发生反应的化学方程式为2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑，离子方程式为2Na+2NH4+=2Na++2NH3↑+H2↑。4.

2、泡沫灭火器常用碳酸氢钠与酸性物质反应产生二氧化碳，为什么不用碳酸钠？答：因为NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3消耗的酸少，产生气体的速度快，灭火效果好。5.从NaHCO3溶液中得到NaHCO3晶体，常采用减压蒸干的方法。为什么？答：因为常压下水的沸点较高，蒸发时NaHCO3会受热分解变质。当减压时，水沸腾的温度降低，NaHCO3就不会分解。6.在饱和Na2CO3溶液中通入足量的二氧化碳，会有什么现象？为什么？答：在饱和Na2CO3溶液中通入足量的二氧化碳，会有沉淀产生。因为NaHCO3比Na2CO3的溶解度要小；

3、反应过程中要消耗水，减少了溶剂；Na2CO3全部转化成NaHCO3时，溶质的质量也会增加。7.如图，将胶头滴管内的硫酸铜溶液挤入煤油中，可以观察到的正确现象是（ABCD）A.硫酸铜溶液与煤油分层，煤油在上层B.钠球上浮至两液面交界处，表面产生气泡C.硫酸铜溶液中出现蓝色絮状沉淀D.玻璃管内液柱上升，甚至溢出8.把1.15g钠放入水中，使100个水分子中有一个Na+，反应后溶液中水的质量是（）A.90gB.90.9gC.100gD.199g[解]设反应后溶液中水的质量为m第4页钠与水的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2

4、↑由反应式可知，钠原子反应后全部转化为氢氧化钠中的Na+，所以依题意有100H2O——Na+——Na100×1823m1.15gm=100×18×1.15g/23=90g[变化1]把1.15g钠放入多少克水中，才能使100个水分子中有一个Na+？[解]由题意可知，此时应考虑钠放入水产生Na+的过程中消耗的水的质量设钠与水反应时消耗的水的质量为m12Na+2H2O=2NaOH+H2↑2×232×181.15gm1m1=18×1.15g/23=0.9g再由上题计算的结果，可得需要的水的质量为90.9ｇ[另解]用关系式巧解：根据

5、每产生一个Na+需要消耗一个H2O，反应后每100个水分子中含有一个Na+，设需要的水的总质量为m，则有(100+1)H2O——Na+——Na101×1823m1.15gm=101×18×1.15g/23=90.9g※对于多步反应的计算，可以通过中介物质转换，找出一步计算关系式，一步计算。[变化2]6.2gNa2O溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有一个Na+离子？[解]根据反应Na2O+H2O=2NaOH可知，每一个Na2O溶于水时，需要消耗一个水分子，同时产生2个Na+，设需要的水的总质量为m，则有（20+1）H2

6、O——2Na+——Na2O21×1862m6.2gm=21×18×6.2g/62=37.8g[答]6.2gNa2O溶于37.8克水中，才能使每10个水分子中有一个Na+离子。9.8.1g某碱金属（R）及其氧化物（R2O第4页）组成的混合物，与水反应后蒸发反应后的溶液，得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。[解]若假定混合物只含碱金属（R），设R的相对原子质量为M2R+2H2O=2ROH+H2↑2M2（M+17）8.1g12gM=（M+17）×8.1g/12gM=35.3若假定混合物只含金属氧化物（R2O）R2O+2

7、H2O=2ROH2M+162（M+17）8.1g12gM=10.7由题意，碱金属元素的相对原子质量为10.7

8、的思想。通过极大和极小值，确定解的范围，再讨论求解。※此题也可用代入法求解：一般先从中间元素试验，到符合题意为止。10.用含HCl36.5g的盐酸与等质量的钠、镁、铝分别反应，反应后产生的氢气会因情况不同，有下列四种排列，填写下列表格：产生H2的质量金属质量应满足的关系1Na=Mg=Alm（金属）=23