金属及其化合物典型例题

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1、二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同,实验现象不同(1)稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,开始时无气体产生,达到一定量后才有气泡冒出,由少到多的过程中依次发生下列反应:Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出,由少到多只发生下列反应:2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O(2)稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加Na

2、OH溶液直至过量时发生的反应依次为:Al3++3OH―==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH―==AlO2―+2H2O现象:白色沉淀逐渐增多,继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解,直至完全消失。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为:Al3++4OH―==AlO2―+2H2OAl3++3AlO2―+6H2O==4Al(OH)3↓现象:开始时无沉淀,接着产生沉淀,继续滴加AlCl3溶液,沉淀量不变。(3)稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应:向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液,直至

3、过量时发生的反应依次为:4H++AlO2―==Al3++2H2OAl3++3AlO2―+6H2O==4Al(OH)3↓现象:开始无沉淀,接着产生白色沉淀,逐渐增多至达到最大值,继续加入NaAlO2溶液,沉淀量不变。向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为:AlO2―+H++H2O==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O现象:白色沉淀逐渐增多至最大值,继续加盐酸,沉淀逐渐减少,最后完全消失。三、本章专题讲座――-有关金属及其化合物的有关计算1、基本计算方法

4、(1)代数方程组法------解决混合物问题的基本方法[投影]例1将70克由Na2O2和Na2O组成的混合物跟98克H2O充分反应后,所得NaOH溶液中溶质的质量分数为50%,试分别写出Na2O2和Na2O跟H2O反应的化学方程式,并计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量。解:设混合物中有Na2O2的物质的量为xmol,Na2O的物质的量为ymol2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑241x2x0.5xNa2O+H2O===2NaOHyy2y12由题意可得,78x+62y=70解得,x

5、=0.5moly=0.5mol则混合物中Na2O2的质量为39克,Na2O的质量为31克。[点击试题]1、今有Na2CO3与NaHCO3混合物1.37克,加热到不再产生气体为止,残余物与足量盐酸反应后,得到CO2气体0.44克,求原混合物中Na2CO3的质量分数为多少?2、差量法[讲]差量法是依据化学变化前后物质的量的变化,找出所谓“理论差量”,再根据题目提供的“实际差量”列出比例式,求出答案。[板书]数学原理:[投影]例2将一定量H2和CuO10克共热,CuO部分被还原,得到固体粉末质量为8.

6、4克,有多少克Cu生成?参加反应的H2有多少克?解:CuO+H2Cu+H2O△m8026480-64==16yx10-8.4=1.6g解得x=6.4gy=0.2g[投影]例3加热10克Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化,剩余的固体质量为8.4克,求混合物中Na2CO3的质量分数是多少。解:2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m84*210684*2-106=62x10-8.4=1.6gx==4.34gw(Na2CO3)%==56.6%[点击试题]1、将CO2气体通过78克

7、Na2O2固体,一段时间后测得固体质量增至92克,求生成O2的质量2、200℃,11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6克,求原混合物气体中CO2、H2O质量各是多少克?[板书](3)假设法------快速击破选择型计算题I平均值法[讲]当x

8、反应,生成11.2L(标况)H212,则该混合物的组成不可能是(A)A.Fe、ZnB.Al、CuC.Al、MgD.Al、Fe解:设金属为二价金属R,其平均分子量为MR+2HCl==RCl2+H2↑n(R)==n(H2)==11.2/22.4==0.5molM=10/0.5==20g/molA(56,65)B(18,∞)C(18,24)D(18,56)故选A[点击试题]1、两种金属粉末的混合物15克,投入足量的稀盐酸中,得到5.6升氢气(标准状态),这种混合物可能是:()A.镁和铁B.镁和铝C.铁

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