热化学 反应的热效应和盖斯定律.ppt

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1、考点２１反应的热效应和盖斯定律判断：1、一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关。2、物质变化和能量变化是化学反应的两大特征，对一个反应来说，要么是吸热反应，要么是放热反应。既不吸热也不放热的不存在。3、物质所含的能量越高，越不稳定。1、（联考75%）下图中ΔH1=-393.5kJ·mol－1，ΔH2=-395.4kJ·mol－1，有关说法正确的是（）A、金刚石比石墨稳定性强B、石墨变为金刚石是物理变化C、石墨变为金刚石是放热反应D、1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总

2、键能大1.9KJ复习目标：1、理解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因并会从键能角度计算反应热。并记住常见的吸热、放热反应。2、会焓变大小比较。3、彻底掌握中和热、燃烧热的概念。4、会写热化学方程式。5、熟练掌握反应热的相关计算（反应热的比例计算、利用盖斯定律计算）。）6、了解中和热的测定（实验仪器、注意事项、数据处理及误差分析知识与技能：过程与方法：通过解决小组问题深刻理解概念、通过例题会反应热的应用。情感态度价值观：热化学是高考中必考的一块，彻底突破掌握。2、(海南08)8．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=

3、P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H（6a+5d－4c－12b）kJ/mol联考：肼（N2H4）和N2O4是火箭发射中最常用的燃料和助燃剂。已知：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)；△H=—1225KJ/mol，则使1molN2O4完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是（）复习目标：1、理解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因并会从键能角度计算反

4、应热。并记住常见的吸热、放热反应。2、会焓变大小比较。3、彻底掌握中和热、燃烧热的概念。4、会写热化学方程式。5、熟练掌握反应热的相关计算（反应热的比例计算、利用盖斯定律计算）。）6、了解中和热的测定（实验仪器、注意事项、数据处理及误差分析知识与技能：过程与方法：通过解决小组问题深刻理解概念、通过例题会反应热的应用。情感态度价值观：热化学是高考中必考的一块，彻底突破掌握。常见的放热反应和吸热反应。常见的放热反应：（1）所有燃烧反应（2）中和反应（3）活泼金属跟水或酸反应（4）大多数化合反应（5）物质的缓慢氧化常见的吸热反应：（1

5、）大多数分解反应（2）C+CO2=2CO；H2+CuO=Cu+H2OC+H2O=CO+H2Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O等。△△△复习目标：1、理解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因并会从键能角度计算反应热。并记住常见的吸热、放热反应。2、会焓变大小比较。3、彻底掌握中和热、燃烧热的概念。4、会写热化学方程式。5、熟练掌握反应热的相关计算（反应热的比例计算、利用盖斯定律计算）。）6、了解中和热的测定（实验仪器、注意事项、数据处理及误差分析知识与技能：过程与方法：通过解

6、决小组问题深刻理解概念、通过例题会反应热的应用。情感态度价值观：热化学是高考中必考的一块，彻底突破掌握。3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3KJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH2复习目标：1、理解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因并会从键能角

7、度计算反应热。并记住常见的吸热、放热反应。2、会焓变大小比较。3、彻底掌握燃烧热、中和热的概念。4、会写热化学方程式。5、熟练掌握反应热的相关计算（反应热的比例计算、利用盖斯定律计算）。）6、了解中和热的测定（实验仪器、注意事项、数据处理及误差分析知识与技能：过程与方法：通过解决小组问题深刻理解概念、通过例题会反应热的应用。情感态度价值观：热化学是高考中必考的一块，彻底突破掌握。4、下列热化学方程式及相关叙述正确的是（数值的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(g)；△H=-1367.0k

8、J/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)=SO2(g);H＝-269KJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO;H＝+116.2KJ/mol