反应焓变的计算、盖斯定律.ppt

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1、反应焓变的计算、盖斯定律第一章化学反应与能量转化鲁科版化学选修4如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应△H1？①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。一．盖斯定律：一．盖斯定律：1.盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。2.盖斯定律直观化△H＝△H1+△H2CO(g)C(s)CO2(g)H2H1H3H2H1H3=+

2、实例1：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol+)△H1+△H2=△H3∴△H1=△H3－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol下列数据表示H2的燃烧热吗？Why？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝△

3、H1＋△H2＝－285.8kJ/mol实例2二．盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。【例题1】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【解】：根据盖斯定律，反应

4、④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2+②×4-③=④所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/molΔH3=-1370kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(

5、g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol例3：已知：CH４(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q3KJ/mol,常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为:0.4Q1+0.05Q3例

6、4、可逆反应焓变2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197KJ/mol若一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时，反应放热为Q1KJ,另一密闭容器中通入2molSO2和1.5molO2，达平衡时反应放热为Q2KJ,则（）A.Q1＜Q2＜197B.Q2＞Q1=197C.Q1=Q2=197D.Q2＜Q1＜197A1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时

7、，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高A2.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol,则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ/molB.已知2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g）ΔH=-221kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5kJ/molC.已知N2（g）+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，则在一定条件下将

8、1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4（g）+H2