反应焓变的计算

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1、第2课时反应焓变的计算1.理解盖斯定律的内容。2.能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。3.通过盖斯定律的应用，体会其在科学研究中的意义。一、盖斯定律(1)怎样理解盖斯定律？(2)盖斯定律有什么意义？1.概念对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成,其反应_____都是一样的。焓变2．解读(1)反应热效应只与_____、_____有关，与过程无关。(2)反应热总值一定。如图表示始态到终态的反应热。则ΔH=__________=_______________。始态终态ΔH1+ΔH2ΔH3+ΔH4+ΔH5二、盖斯定律的

2、应用(1)焓变与化学反应过程是否有关系？(2)如何应用盖斯定律计算焓变？1.转化关系ΔH1=aΔH2ΔH1=-ΔH2ΔH=ΔH1+ΔH22.计算方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个反应焓变的_______。代数和1.化学反应的焓变与反应途径密切相关。()分析：化学反应的焓变只与反应的始态、终态有关，与过程无关。2.化学反应的热效应与参与反应的各物质的聚集状态有关。()分析：物质的聚集状态不同，就会具有不同的能量，会直接影响反应热的数值。×√3.等量的氢气完全燃烧生成液态水比生成

3、气态水时放出的热量多。()分析：物质的聚集状态不同，能量不同：气态>液态>固态。4.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和。()分析：由盖斯定律的内容可知，一步反应可以看做几步反应的加和，其焓变也是如此。√√一、盖斯定律的运用1.热化学方程式的书写与盖斯定律的应用(1)运用盖斯定律求化学反应的反应热时，常需要将多个反应进行变式加减，变式时常涉及热化学方程式物质化学计量数的扩大或缩小。(2)热化学方程式中物质的聚集状态不同，反应的焓变数值也会不同。2.虚拟途径运用盖斯定律

4、计算反应热某些化学反应可能实际历程比较复杂，甚至不能直接进行，可以设计一个分步的甚至是虚拟的途径，尽管设计的途径跟实际的途径可能不同，但它们的热效应是相同的。如图所示：A→B的反应可以设计成A→C→B的过程，根据盖斯定律，则有ΔH=ΔH1+ΔH2。【特别提醒】(1)当反应方程式进行加减计算时，ΔH也同样要进行加减运算，且变化的倍数与方程式变化的倍数相同。(2)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。【典例1】(2011·海南高考)已知：2Zn(s)+O2(g)====2ZnO(s)ΔH=-701.0

5、kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)====2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)====ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为()A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)已知方程式不能简单加减，要注意与所求方程式的化学计量数差别。(2)方程式加减时注意ΔH也要进行相应的加减。【解析】选C。给两个反应标号①2Zn(s)+O2(g)====2ZnO(s)ΔH=-

6、701.0kJ·mol-1②2Hg(l)+O2(g)====2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1。则所求反应可表示为(①-②)×1/2；则其ΔH=［(-701.0kJ·mol-1)-(-181.6kJ·mol-1)］×1/2=-259.7kJ·mol-1。【方法技巧】运用盖斯定律计算反应热的解题流程(1)“变”：根据发生的总反应，将各反应途径进行相应的改变。即①若在各分步反应中是产物，但在总反应中是产物，则在变化时将分步反应中的产物变为反应物，反应物变为产物，焓变变为其相反数；反之亦然。②将各分步反应中各物质的化学

7、计量数变为与总反应式中对应物质的化学计量数，焓变的数值作相应的改变。(2)“加”：最后将变化所得的各分步反应叠加，将等号两边相同的物质抵消，焓变的数值相加，即得该反应的热化学方程式和反应热。【变式训练】(2012·广东高考节选)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)+I2(s)====2LiI(s)ΔH已知：4Li(s)+O2(g)====2Li2O(s)ΔH1①4LiI(s)+O2(g)====2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2②则该电池反应的ΔH=________。【解析】根据盖斯定律可知要

8、想得到2Li(s)+I2(s)====2LiI(s)，只需要将①反应乘以1/2减去②反应乘以1/2即可。答案：(ΔH1-ΔH2)/2二、反应焓变的计算方法1.根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。2.根据反应物和产物的总能量计算：ΔH=产物的总能量-反应