《反应焓变的计算》PPT课件

《《反应焓变的计算》PPT课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、笃学一盖斯定律1.内容对于一个化学反应，无论是，其反应焓变都是一样的。2．本质化学反应的焓变只与反应体系的有关，与反应进行的具体无关。3．应用应用盖斯定律可以间接的计算一些难以通过实验测量的反应的焓变。第2课时　反应焓变的计算一步完成还是分几步完成始态与终态途径笃学二反应焓变的计算1.计算依据反应热计算的主要依据是热化学方程式、盖斯定律等相关数据。2．应用技巧化学反应的热效应只与始态、终态有关，与反应过程无关，反应热总值一定。如下图表示始态到终态的反应热。则ΔH＝=。ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5【慎思1】化学反应的焓变，就

2、如我们爬山，不论选择哪条路线，高度总是相同的(如图)，请从理论上说明为什么化学反应的焓变与化学反应过程无关？提示化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此反应不论是一步完成，还是分步完成，最初的反应物和最终的产物都是一样的。反应物和反应产物的焓的差值都是一样的。【慎思2】根据热化学方程式进行计算时应注意哪些问题？提示1.反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。2．正、逆反应的反应热焓变的数值相等，符号相反。3．热化学

3、方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。4．多个热化学方程式可以相加或相减，ΔH也进行相应的相加或相减，得到一个新的热化学方程式。5．热化学方程式中的反应焓变是指反应按照所给形式进行完全时的反应焓变。盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应焓变来求实验难测或根本无法测定的反应焓变，可以利用已知的反应焓变计算未知的反应焓变。1．同素异形体反应焓变的求算及稳定性的比较。2．根据一定量的物质参加反应放出的热量(或根据已知的热化学方程式)，进行有关反应焓变的计算或大小

4、比较。【例1】1840年，瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此规律，结合下述反应方程式，回答问题。已知：(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＝－176kJ·mol－1(2)NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)ΔH＝－35.1kJ·mol－1(3)HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)ΔH＝－72.3kJ·mol－1(4)NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)ΔH＝－52.3kJ·mol－1(5)NH4

5、Cl(s)＋2H2O(l)===NH4Cl(aq)ΔH＝Q则第(5)个方程式中的反应热是________。解析考查盖斯定律的理解运用。本题可用“加合法”，也可用“虚拟路径法”。a．加合法(4)＋(3)＋(2)－(1)与(5)相比较得反应热是16.3kJ·mol－1。b．虚拟路径法设计反应的虚拟过程则有：ΔH＝－35.1kJ·mol－1＋(－72.3kJ·mol－1)＋(－52.3kJ·mol－1)＋176kJ·mol－1＝16.3kJ·mol－1。答案16.3kJ·mol－1利用盖斯定律进行问题分析时，常采用热化学方程式加合法和虚

6、拟途径法。(1)加合法：根据需要将热化学方程式进行代数转换，然后相加，得出所需要的热化学方程式。转换时应注意各物质的系数与ΔH的数值同等倍数的改变，ΔH的符号也作相应的改变。(2)虚拟途径法先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。解析答案P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH＝－29.2kJ·mol－11．根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，生成2molH2O(l)，ΔH＝－571.6

7、kJ·mol－1；生成1molH2O(l)，ΔH＝－285.8kJ·mol－1。2．根据反应物和生成物的总焓计算ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)3．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量4．根据盖斯定律的计算5．根据比热公式求算：Q＝－c·m·ΔT【例2】发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝67.7kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(

8、g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1②试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为________，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：________。解析由题意可知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g