硝酸的性质课件.ppt

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1、硝酸的性质(2006-08-1220:44:31)人民网：某路段铝罐车发生硝酸泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。抢险人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染附近的农田。运输浓硝酸的铁槽罐车泄露为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味？问题探究一观察硝酸的颜色，并闻气味。纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%,98%以上的硝酸叫。一、物理性质无挥发刺激性发烟硝酸想一想：硝酸能否露置于空气中，如果能硝酸浓度怎么变化？浓硫酸露置于空气中浓度也会减小，二者原理是否相同？为什么可以用纯碱进行事故的

2、处理？问题探究二二、化学性质1、具有酸的通性：(HNO3=H++NO3-)使指示剂变色与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与某些盐反应与金属反应2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑但不生成氢气2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O为什么在现场能看到一大片的红棕色烟雾？问题探究三久置的浓硝酸和新开启的浓硝酸二、化学性质1、具有酸的通性：(HNO3=H++NO3-)2、不稳定性4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑加热或光照问题解决根据硝酸的这一特点，实验室如何保存浓硝酸？保存:棕色试剂瓶、冷暗处

3、。硝酸是强酸，为什么可以用铝罐车运输？问题探究四如何通过实验证明浓硝酸具有强氧化性？二、化学性质3、强氧化性实验探究：实验2：铜浓硝酸浓氢氧化钠红棕色气体反应剧烈溶液变为绿色现象：铜片消失Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O浓HNO3>浓H2SO4二、化学性质3、强氧化性实验探究：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O浓HNO3>浓H2SO4实验3：铜片与稀硝酸反应，观察现象反应缓慢、现象：产生无色气体接触空气后变为红棕色3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO+4H2O浓HNO3>稀HNO3二、化学性

4、质3、强氧化性Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O浓HNO3>浓H2SO4C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO+4H2O浓HNO3>稀HNO33H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO↑+4H2O（3）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化，加热情况下，可以迅速反应。（1）一般情况下：浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO（2）氧化性：浓硝酸＞稀硝酸总结：硝酸体现出强氧化性智慧背囊：诺贝尔奖章的故事有两位德国科学家，劳厄和弗兰克，分获1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府

5、要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西(1943年化学奖得主)帮他想了个好主意：将奖牌放入一种试剂中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵时，当时弗兰克工作的美国芝加哥市还专门举行了一个隆重的奖牌归还仪式。3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不

6、溶于硝酸的金（Au）和铂（Pt）溶解。帮你记忆硝酸有强氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。那诺贝尔金质奖章究竟是用什么溶解的呢？V浓HCl:V浓HNO3=3:1氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法HNO3（浓）+C—CO2+NO2+H2O第一步：在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价+50+4+4第二步：标出反应前后元素化合价的变化情况↑1↑4第三步：采用最小公倍数法使化合价升降的总数相等第四步：根据质量守恒定律配平其它物质的化学计量数，配平后，将单线改为等号4×44△2—×1拓展延伸：——标变价。——找变化。——求总数。——配方

7、程。配平口诀：标价态、列变化，求总数、配系数，产物跟，氧化平，观察法，最后定。用化合价升价法配平下述氧化还原反应方程式：S+HNO3--H2SO4+NO2↑+H2O现学现用三、硝酸的用途一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。四、工业制硝酸工艺流程反应原理设备NO氧化成NO2热交换器硝酸的生成吸收塔氨的催化氧化转化器2H2O+4NO2+O2===4HNO32NO+O2===2NO24NH3+5O2===4NO+H2O催化剂△1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?溶液中存

8、在NO3-