硝酸的性质 ppt 优秀课件.ppt

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1、第二单元第三课时硝酸的性质解读考纲1、掌握硝酸的性质2、HNO3性质的综合运用①强氧化性和其还原产物的多样性②熟练地运用一些运算技巧，如电子守恒、质量守恒对硝酸参加的反应进行定量计算阅读与思考1.在解决化学问题时哪些与硝酸的物理性质有关?2.硝酸与金属和非金属反应有何特点?3.能被硝酸氧化的化合物有哪些？知识要点归纳一、硝酸的物理性质无色有刺激性气味易挥发与水互溶开瓶瓶口有白雾发烟硝酸挥发性酸用浓硫酸制取与浓氨水产生白烟参与化学反应温度不宜过高HNO3二、硝酸的化学性质1、不稳定性浓硝酸变黄原因是什么？如何消除黄色？浓硝酸如何保存？棕

2、色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。浓HNO3、AgNO3、氯水、溴水等。常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△或光照2、强氧化性要点一、HNO3不管浓稀都具有强氧化性，且氧化性浓HNO3>稀HNO3硝酸的化学性质要点二、HNO3的强氧化性的具体体现：1、与金属反应2、与非金属反应3、与还原性的化合物反应a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）反应。b.与任何金属反应均不生成H2，说明呈现氧化性的不是H+而是HNO3，但由于H+的量决定HNO3的量，所以硝酸发生化学反应时要特别关注H+

3、的浓度。c.与金属反应硝酸既起氧化剂的作用，又起酸的作用。与金属反应e.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到NO2，与稀HNO3反应得NO，可以以此反应制NO2和NO气体。d.铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化，其原因是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生。与金属反应f.Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得NO、N2O、N2、NH4NO3等不同产物。g.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。与金属反应BCPSI2+HNO3（浓）H3

4、BO3CO2H3PO4H2SO4HIO3+NO2与非金属反应如含S2-、SO32-、Fe2+、I-等的化合物反应。与还原性化合物反应3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O3、酸的通性（1）与指示剂作用（2）与活泼金属反应不产生H2。（3）与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO的反应（4）与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3的反应稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色，浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色(2)标出反应前后元素化合价的改变数：三、氧化还原反应

5、的配平2．氧化还原反应方程式配平的三个守恒原则(1)质量守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数守恒。(2)电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。(3)电荷守恒原则：氧化还原反应的离子方程式中，反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数。知识拓展硝酸与金属反应的计算技巧(1)电子守恒法：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。(2)原子守恒法：硝酸与金属反应时，反应前HNO3中的NO一部分仍以NO的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N原子的物质的量与反应消耗的HNO3中

6、N原子的物质的量相等。-3-3课堂小测1.单质跟浓HNO3混合出现的情况依此为：①反应生成相应的硝酸盐②反应生成最高价含氧酸③单质呈钝态④不发生反应。符合上述情况的单质是：（）A.CuSiZnAuB.AgPAlPtC.FeCPbHgD.CuSFeAuBD2.将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是：（）Fe2(SO4)3B.Na2SO4C.KNO3D.FeSO4C二、有关硝酸的计算⑴得失电子守恒⑶溶液中电荷守恒⑵原子守恒三个守恒总结一、硝酸的强氧化性