硝酸的性质PPT课件1 人教课标版.ppt

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1、硝酸的性质1、掌握硝酸的性质2、HNO3性质的综合运用①强氧化性和其还原产物的多样性②熟练地运用一些运算技巧，如电子守恒、质量守恒对硝酸参加的反应进行定量计算一、硝酸的物理性质无色有刺激性气味易挥发与水互溶开瓶瓶口有白雾发烟硝酸挥发性酸用浓硫酸制取与浓氨水产生白烟参与化学反应温度不宜过高HNO3二、硝酸的化学性质1、不稳定性浓硝酸变黄原因是什么？如何消除黄色？浓硝酸如何保存？棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。浓HNO3、AgNO3、氯水、溴水等。常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△或光照下列物质的溶液在长期放置的过

2、程中因被氧化而成黄色的是（）A.浓硝酸B.工业盐酸C.氯化亚铁D.浓溴水E.KI溶液思考:CE2、强氧化性要点一、HNO3不管浓稀都具有强氧化性，且氧化性浓HNO3>稀HNO3硝酸的化学性质要点二、HNO3的强氧化性的具体体现：1、与金属反应2、与非金属反应3、与还原性的化合物反应a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）反应。b.与任何金属反应均不生成H2，说明呈现氧化性的不是H+而是HNO3,但由于H+的量决定HNO3的量，所以硝酸发生化学反应时要特别关注H+的浓度c.与金属反应硝酸既起氧化剂的作用，又起酸的作用。与金属反应e.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到

3、NO2，与稀HNO3反应得NO,可以以此反应制NO2和NO气体。d.铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化，其原因是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生。与金属反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2Of.Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得NO、N2O、N2、NH4NO3等不同产物。g.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。与金属反应BCPSI2+HNO3（浓）H3BO3CO2H3

4、PO4H2SO4HIO3+NO2与非金属反应C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O如含S2-、SO32-、Fe2+、I-等的化合物反应。与还原性化合物反应3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O3、酸的通性（1）与指示剂作用,（2）与活泼金属反应不产生H2。（3）与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO的反应，（4）与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3的反应稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色，浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色1.某单质跟浓硝酸反应时参加反应的单质与硝酸的物

5、质的量之比为1:4则该单质被氧化后元素化合价可能为()A.+1B.+2C.+3D.+4BD课堂练习2.某溶液能与Al作用产生H2，则该溶液可能大量共存的离子组合是（）A.Na+、NO3-、Fe2+、K+B.Cl-、Na+、Fe2+、K+C.K+、I-、NO3-、H+D.NO3-、Na+、NH4+HCO3-B3.制等质量的Cu(NO3)2消耗HNO3最少的是（）A.Cu和浓HNO3反应；B.Cu和稀HNO3反应；C.Cu2O和浓HNO3反应；D.Cu2(OH)2CO3和稀HNO3反应D4.不同浓度的硝酸分别与足量的锌完全反应，还原产物分别是NO2、NO和NH4NO3，若

6、这些产物的物质的量相等，则参加反应的HNO3的物质的量之比是（）A.2:4:5B.1:2:5C.1:2:2D.1:1:1B思维拓展例1、某课外兴趣小组为探究Cu与稀硝酸反应生成的NO气体设计了如图所示装置，请回答：（1）如何检验装置的气密性关闭分液漏斗活塞及止水夹1、2，分别从U型管的1、2长管口注入液体，若出现液面高度差，说明气密性好。（2）实验开始时打开止水夹和分液漏斗活塞，先在管2中加浓硝酸与橡皮塞接触然后关闭止水夹1、2，从管1长管加入稀硝酸至橡胶塞，关闭分液漏斗活塞。为加快反应速率，应采取什么措施.加热管1（3）实验中硝酸与Cu的反应，能否自动停止.为什么.

7、（4）在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是：.能随反应生成气体增多，压强增大，液面下降，当液面脱离铜丝时，反应停止。将分液漏斗活塞打开，使无色气体进入分液漏斗中，若无色气体变为红棕色，证明无色气体为NO。（5）关闭漏斗活塞打开止水夹1，NO气由管1进入管2，同学们意外发现在管2短管上部出现红棕色气体层，且浓硝酸颜色变黄，此现象的原因是，此过程的化学方程式为：。此现象说明。浓硝酸将NO气体氧化成NO2，且部分NO2溶于浓硝酸而现黄色浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。2HNO3+NO==3NO2+H2O（6）为防止生成的气体对环境造成污染，实验过程中和完毕