苏教版《硝酸的性质》.ppt

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1、硝酸的性质一、物理性质（1）纯HNO3是色、易,有气味的,密度为1.50g/cm3液体。挥发刺激性无（3）能与水任意比互溶。（4）常用浓硝酸质量分数为69％。质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。（2）低沸点（83℃），在空气中遇水蒸气呈白雾状。实际上还是雾1、具有酸的通性：(HNO3=H++NO3-)使指示剂变色与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与某些盐反应与金属反应2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑但不生成氢气2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O二、硝酸的化学性质硝

2、酸与石蕊试液先变红，加热不褪色硝酸是一元强酸久置的浓硝酸和新开启的浓硝酸HNO3二、硝酸的化学性质2、不稳定性浓硝酸变黄原因是什么？浓硝酸如何保存？棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞浓HNO3、AgNO3、氯水、溴水等。常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△或光照一般而言，硝酸越浓，越不稳定。如何通过实验证明浓硝酸具有强氧化性？3、强氧化性实验探究：实验1：铜浓硝酸红棕色气体反应剧烈溶液变为绿色现象：铜片消失Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O浓HNO3>浓H2SO

3、4二、硝酸的化学性质二、化学性质3、强氧化性实验探究：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O浓HNO3>浓H2SO4实验2：铜片与稀硝酸反应，观察现象反应缓慢、现象：产生无色气体接触空气后变为红棕色3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO+4H2O浓HNO3>稀HNO3二、化学性质3、强氧化性Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O浓HNO3>浓H2SO4C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO+4H2O浓HNO3>稀H

4、NO33H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO↑+4H2OCPSI2+HNO3（浓）CO2H3PO4H2SO4HIO3+NO2与非金属反应（1）硝酸不论浓稀都具有强氧化性，它能氧化除金、铂以外的所有金属。Fe、Al和稀HNO3能反应，但在冷的浓HNO3中钝化，加热情况下，可以迅速反应。。（4）硝酸浓度越高，氧化性越强。总结：（2）一般：稀硝酸+金属→硝酸盐+NO↑+水浓硝酸+金属→硝酸盐+NO2↑+水不产生H2！（3）非金属则被氧化为最高价氧化物或对应的酸。硝酸具有强氧化性，所以Fe2+、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质不能与硝酸

5、共存！例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕黄色,这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+。NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存!☆注意:由于浓硝酸具有强氧化性,对皮肤、衣物等有强腐蚀作用，使用时应注意安全。如不慎弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开将要被德

6、国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。王水浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。玻尔3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金（Au）和铂（Pt）溶解。帮你记忆硝酸有强氧化性，几乎可以使所有金

7、属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。那诺贝尔金质奖章究竟是用什么溶解的呢？V浓HCl:V浓HNO3=3:1◔铁与稀硝酸的反应:1.硝酸过量:Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O①2.铁过量3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O②*过量的铁粉和部分Fe3+发生反应:Fe+2Fe3+==3Fe2+③1、实验室制法NaNO3(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑△2、工业制法(氨的催化氧化)①原料:NH3、空气、水②设备：氧化炉、吸收塔Pt△③原理：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化炉)2NO

8、+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(循环使用）（吸收塔）④尾气处理：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H