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1、硝酸的性质玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战期间,由于德军即将占领丹麦,玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能再返祖国,决定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落入德军手中,他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！化学史话玻尔巧藏诺贝尔金质奖章那么波尔到底是用什么来溶解金的呢？一.硝酸的物理性质纯净的硝酸是无色、具有刺激性气味的液体,易挥发,比水重(ρ=1.5027g/cm3)，沸点83℃,与水以任意比例互溶。常见
2、硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸为“发烟”硝酸。展示浓硝酸的样品问题1、抢救人员为何向河水中倒入熟石灰？2。化学性质（1）酸的通性:2.与金属反应，但不产生氢气；3.与某些金属氧化物起反应；2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O4.与碱起反应HNO3+NaOH=NaNO3+H2O5.与某些盐起反应2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O1.使紫色的石蕊试液变红；问题２、为什么在现场看到大量的红棕色气体？二.硝酸的化学性质1.不稳定性[展示]装在无色试剂瓶中的浓硝酸4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O或光照思考:根据硝酸的不稳定性,硝酸应
3、如何贮存?结论:因硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中使硝酸呈黄色,故硝酸应盛放在棕色瓶里,并贮放在黑暗、阴凉处.硝酸在见光或受热时易分解,越浓越易分解,我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色,说明是HNO3分解产生的NO2又溶解在硝酸中的缘故.浓HNO3、AgNO3、氯水、溴水等。常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?设问:结论:浓盐酸滴在石蕊试纸上只变红,因浓盐酸有酸性.浓硫酸滴在石蕊试纸上先变红后变黑,因浓硫酸具有酸性和脱水性,可以使试纸炭化.浓硝酸滴在石蕊试纸上先变红后变白,因浓硝酸具有酸性和强氧化性.浓盐酸浓硫酸浓硝酸有何现象?蓝色石蕊试纸（3）强氧化性:实验现象：实验
4、结论：实验操作：溶液中有气泡产生，具支试管中充满红棕色气体，小试管中为无色气体。Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（3）强氧化性:①硝酸能与大部分金属（除Au、Pt外）反应:Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②硝酸能与许多非金属反应:C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O③硝酸能与许多还原性化合物反应:如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。王水浓硝酸浓盐酸1：3氧化性：王水>浓硝酸>稀硝酸硝酸与金属反应的规律:（2）金属与硝酸反应时金
5、属被氧化成相应的高价硝酸盐：浓HNO3的还原产物一般是NO2，稀HNO3还原产物一般是NO。非金属则被氧化为最高价氧化物或对应的酸。（1）Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷的浓HNO3中钝化。（3）硝酸浓度越高，氧化性越强。4。制取：（1）实验室：（2）工业上：NaNO3＋H2SO4（浓）=NaHSO4＋HNO3↑催化剂△硝酸的用途随堂测试1.硝酸应如何贮存？2．解释为什么实验室制H2可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处.答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子，只能是HNO3中的N得到电子，故不
6、能得到氢气！4、下列关于硝酸正确的是()A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸课堂练习3、常温下能用铝制容器盛放的是()A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.稀硝酸BCB注意：①稀硝酸遇石蕊变红色；浓硝酸遇石蕊试液先变红（H+的作用），后褪色（强氧化性作用）。5、取三张蓝色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后依次分别滴加85%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的饱和氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）（A）白、红、白
7、 （B）白、黑、红（C）红、红、红 （D）白、黑、白D巩固练习向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入适量的稀盐酸，有什么现象?为什么?溶液由浅绿色变为黄色，管口有红棕色气体产生。3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O22NO2。巩固练习在溶液中NO3－几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如NO3—、H+、Fe2+中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。即：NO3－在碱性或中性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强
