硫酸硝酸的氧化性.ppt

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1、第2课时硫酸和硝酸的氧化性学习目标1.了解浓硫酸的强氧化性。2.了解浓、稀硝酸的氧化性。3.了解硫酸和硝酸的重要用途。一、稀硫酸的性质稀H2SO4作为一种常见酸，具有酸的通性。(1)电离：在水溶液中的电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO42－。(2)性质：具有酸的通性。①使紫色石蕊试液变。②与碱反应生成和：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O基础知识梳理红色硫酸盐水③与碱性氧化物反应生成盐和水，如：H2SO4＋Na2O===Na2SO4＋H2O④与活泼金属反应生成H2：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑⑤与

2、盐反应生成另一种盐和另一种酸：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑二、浓硫酸的性质1．脱水性浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按原子个数比2∶1的比例脱去。(1)实验操作：(2)现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，放出有气味的气体，品红溶液。(3)结论：浓硫酸具有性，且能氧化碳单质，同时自身被还原成。刺激性褪色脱水SO22．吸水性(1)原理：吸收游离态的水或结晶水合物中的水。如：气体中的水分子。(2)应用：用作，常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如图)。干燥剂(3)应用范围：浓硫酸不能干燥性气体

3、(如NH3等)和强还原性的气体(如H2S等)。但CO、H2等还原性气体不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。碱3．强氧化性(实验4--9)(1)与金属的反应①与Cu的反应实验操作：实验现象：a.试管中铜丝表面有b.试管中的品红试液c.试管中的紫色石蕊试液变红色但不褪色，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，溶液变为蓝色。气泡冒出褪色②与铁、铝的反应(P102)常温下，铁、铝等虽然能溶与稀盐酸或稀硝酸，但铁、铝等表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。(

4、2)与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式为：(1)Fe、Al被浓H2SO4钝化是化学变化吗？(2)浓H2SO4与金属及非金属的反应中各表现了哪些性质？【提示】(1)是。常温下，Fe、Al的表面能被浓H2SO4氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内部金属的进一步反应，属于化学变化。(2)与金属反应时，浓硫酸既表现氧化性也表现酸性；与非金属反应时，浓硫酸仅表现氧化性。思考三、硝酸的酸性和不稳定性1．硝酸的不稳定性浓度温度光照黄棕色试剂瓶2．硝酸的酸性硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3=H＋＋NO3－。(1)与指示剂作用：稀HNO

5、3使紫色石蕊试液变红色。(2)与碱反应：HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O(3)与碱性氧化物反应2HNO3＋CaO=Ca(NO3)2＋H2O(4)与弱酸盐反应：2HNO3＋Na2CO3=2NaNO3＋H2O＋CO2↑四、硝酸的强氧化性1．与金属的反应(1)实验：实验前，准备好与试管配套的、事先已系上塑料袋的、带导管的胶塞。实验时，向盛有铜片的试管中加浓、稀硝酸后，立即塞上上述已准备好的胶塞(如右图所示)，可观察到铜片与浓、稀硝酸反应的现象，生成的气体进入塑料袋。反应现象反应的化学方程式和离子方程式浓硝酸＋CuCu片：溶液颜色：气体颜

6、色：反应剧烈程度：剧烈触摸容器外壁：很热Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O稀硝酸＋CuCu片：溶液颜色：气体颜色：反应剧烈程度：触摸容器外壁：温热3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O有大量气泡产生无色变为蓝色红棕色有气泡产生无色变为蓝色无色变为红棕色缓慢(2)结论：①硝酸具有，氮元素得电子被还原。②浓硝酸的氧化性强于稀HNO3的氧化性。③硝酸越稀还原产物的价态越低，

7、金属与HNO3反应时，浓HNO3被还原为，稀HNO3被还原为，同时生成硝酸盐和水，硝酸一部分被还原，另一部分起酸性作用。强氧化性NO2NO2．钝化：常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，故可用铁、铝容器运输冷的浓HNO3，这是因为它们的表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜阻止酸与内层金属的进一步反应。3．与非金属的反应浓HNO3与C的反应与浓硫酸与C的反应类似王水是和按体积比组成的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。浓硝酸浓盐酸1∶3五、硫酸和硝酸的用途1．硫酸和硝酸都是重要的，也是化学实验室里必备的重要试剂。工业上可用于制化肥、农药、

8、炸药、染料、盐类等。2．硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种酸，作干燥剂等。化工原料挥发性1．酸的氧化性和氧化性酸课堂互动讲练要点一浓梳酸的强氧化性2.浓硫酸氧化性的表现(1)Fe、Al的钝化常温