浓硫酸和硝酸的氧化性.ppt

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1、硫酸和硝酸的氧化性回顾酸的通性（1）与活泼金属反应生成盐和氢气（2）与金属氧化物反应生成盐和水（3）与碱反应生成盐和水（4）与某些盐反应（5）使酸碱指示剂变色Zn+2H+==Zn2++H2↑Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OH++OH-==H2OBa2++SO42-==BaSO4↓1、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。2、纯硫酸难挥发,沸点338℃.(高沸点酸)3、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3(高密度酸).一、硫酸的物理性质4、易溶于水，能以任意比与水混溶（浓硫酸溶解时放出大量的热）（1）能吸收物质中的湿存水（

2、如空气中的水）以及结晶水合物中的结晶水（2）运用：干燥气体不能干燥NH3、H2S、HBr、HI1、吸水性（1）没有现成的水分子，只有氢氧元素（2）将有机物中的H、O元素按2︰1脱下形成水2、脱水性反应如下：C12H22O1112C+11H2O浓H2SO4蔗糖比较浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸收现成的水2.脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢氧元素按水的比例脱去。3氧化性①与不活泼金属反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O0+6+2+4失2e-×1得2e-×1还原剂氧化剂氧化产物还原产物若Cu过量，硫酸能否完全反

3、应，为什么？②与某些非金属反应C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O0+6+4+4失4e-×1得2e-×2还原剂氧化剂氧化产物还原产物按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2褪色不褪色变浑浊证明含SO2除去含SO2证明无SO2证明含CO2证明含H2O③与其它还原性物质反应H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O④常温下铁铝在浓硫酸中钝化运硫酸的铁罐车1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加．(2)

4、把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中,变白色(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出．(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑．练习：吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性练习：2、向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为()A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.90molD、在0.45mol和0.90mol之间A总结浓硫酸的特性⑴吸水性⑶强氧化性①加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化⑵脱水性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O△②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+SO

5、2+2H2O△③与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O硝酸的物理性质：1.纯HNO3是色、易,有气味的液体2.能与水任意比互溶.挥发刺激性无硝酸的不稳定性：①常用浓硝酸为何呈黄色？②实验室应怎样贮放浓硝酸？久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！保存：4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照⑴硝酸能与除金铂外的大多数金属反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O⑵钝化现象：Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化（

6、3）与非金属的反应4HNO3(浓)+C=2H2O+4NO2↑+CO2↑（4）与Fe2+、Br-、I-、S2-、SO2等反应△【发散思维】试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。Ag+2HNO3(浓)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O3Ag+4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O