浓硝酸和浓硫酸的氧化性1.ppt

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1、浓硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的回忆回顾与思考：（1）、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？（2）、这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。（3）、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？2浓硫酸和硝酸的介绍及对比浓硫酸我们已经知道具有酸的通性，还具有一些特殊的性质：浓硫酸具有很强的腐蚀性，并能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素，也就是平时说的“脱水”。实际上，浓硫酸还能和很多物质反应，如能与大多数的金属（如Cu）或非金属（如C）起氧化还原反应。硝酸

2、也具有酸的通性，并且硝酸还具有以下特征：硝酸还可以与金属或非金属（如碳、硫等）及某些有机物（如松节油、锯末等)反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得的产物不同。浓硫酸与蔗糖反应现象：蔗糖变黑，体积膨胀变成疏松多孔的海绵状的炭，并且，有刺激性气味的气体产生浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸与铜的实验浓硫酸与铜的实验在试管里加入2ml浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出的气体通入品红或紫色石蕊试液中。观察反应现象。拔出铜丝，冷却后把试管中的液体慢慢倒入盛有少量水的另支试管里，观察溶液颜色。浓硫酸与铜反应现象：

3、放出使品红褪色的气体，反应完后溶液变成蓝色硫酸与铜的反应我们已经知道，铜不能与酸反应放出氢气。但浓硫酸却可以与铜发生氧化还原反应，反应除生成硫酸铜之外，还生成二氧化硫和水。在这个反应里，浓硫酸氧化了铜（铜从0价升高到正2价），它本生被还原成二氧化硫（硫从+6价降低到+4价）。浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂。浓硫酸的氧化性加热时，浓硫酸还能与一些非金属起氧化还原反应。例如，加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳被氧化成二氧化碳，而浓硫酸被还原成二氧化硫。硝酸的氧化性硝酸也能发生以上浓硫酸的类似反应。例如，浓硝酸和浓硫酸都可以与铜发生反应。硝酸的氧

4、化性氮元素是一种能表现多种化合价的元素。通过学习，我们已经知道，氨（N为负三价）可以被氧化成多种价态。但是，在硝酸中，氮元素是正五价，氮元素可以被还原成较低价的氮。如：+4+3+2+10-3NO2HNO2NON2ON2NH3硝酸氧化性反应现象：浓硝酸与铜反应产生棕黄色气体，并且溶液变成绿色硝酸氧化性硝酸氧化性反应现象：反应完全后溶液变成绿色浓硫酸和硝酸的氧化性值得注意的是，有些金属如铁、铝等虽然能溶于稀硫酸或稀硝酸，但在常温下却可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。这是因为它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层

5、金属的进一步反应。总结：硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于只化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。资料卡片王水介绍浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。氧化性很强。硫酸的用途硫酸可以用来制造化肥、医药、化学试剂、塑料等广泛应用于生活之中