浓硫酸与浓硝酸演示教学.ppt

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1、浓硫酸与浓硝酸1、酸的通性：H2SO4=2H++SO42-①能使紫色的石蕊试液变红②与活泼金属反应；③与金属氧化物反应；④与某些盐的反应；⑤与碱的反应。二、硫酸的化学性质：浓硫酸稀硫酸H2SO4H2SO4=2H++SO42-酸的通性稀释完全电离自身特性以分子态存在为主1、吸水性：吸收气体或液体中的水用途：干燥剂注意：能干燥H2、O2、CO2、SO2、HCl、Cl2、CH4等.不能干燥碱性气体（如NH3）和一些还原性气体（如Hl、HBr、H2S).浓硫酸的特性：现象（1）蔗糖由白变黑，（2）体积膨胀，呈疏松海绵状，（3）有刺激性气味气体产生，（4）放出大量的热演示实验：浓硫酸使蔗糖炭化C1

2、2H22O11浓硫酸12C+11H2O蔗糖2、脱水性：浓硫酸有机物（含C、H、O等）将H、O按H2O组成比脱去脱水炭化（1）与某些固态非金属单质的反应：C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O3、强氧化性Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O∆（2）与金属反应现象：溶液从无色→蓝色,产生无色有刺激性气味，该气体使品红溶液褪色。1.浓硫酸的作用？强氧化性和酸性硫酸的用途：二、浓硝酸1、物理性质1）无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水2）纯HNO3的沸点是83℃,密度为1.5027g/cm3,常用浓硝酸质量分数为69％.质量分数为98%以上的硝酸为

3、“发烟硝酸”。二、化学性质2、硝酸的不稳定性：1、硝酸具有酸的通性:HNO3H++NO34HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照久置浓硝酸为什么呈黄色？硝酸应如何保存？久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！3、与大部分金属反应——强氧化性3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O无色气体→红棕色2NO+O2=2NO2Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应②注意:硝酸几乎与所有的金属反应,但都不能放出H2硝酸与金属反应的规律(1)Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷的浓HNO3中钝化。(2

4、)金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝酸盐，浓HNO3的还原产物一般是NO2，稀HNO3还原产物一般是NO。(3)浓HNO3不能氧化金和铂，但1体积HNO3和3体积浓HCl组成的王水却能溶解金和铂。此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢