浓硫酸和硝酸.ppt

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1、第四节第2课时硫酸硫酸与硝酸都具有酸的通性①使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。②与活泼金属反应：Fe+2H+＝Fe2++H2（硝酸例外）③与碱发生中和反应：H++OH-═H2O④与碱性氧化物反应：2H++CuO═Cu2++H2O⑤与盐反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑一、浓硫酸1、物理性质：色态：无色、粘稠的油状液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）密度：质量分数为98.3%的硫酸1.84g·cm-3——高密度酸溶解性：易溶于水，跟水任意比互溶，溶解放出大量热。【复习思考】浓硫酸应如

2、何稀释？如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。思考·交流(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。（能吸收气体、液体中的水分子，以及固体中的结晶水。）2、浓硫酸的特性用途：可以作干燥剂，可以干燥的气体，如H2、O2、N2、Cl2、CO2、CO、SO2、NO2、NO、HCl。不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。（2）脱水性：浓硫酸能按水的组成比（氢氧原子按2：1）脱去有机物中的氢元素和氧元素。如：把浓

3、硫酸加入蔗糖中。现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。(3)与铜反应现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色，加热后又恢复原色。反应后将溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色。Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O△若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SO2，防止大气污染。实验·探究品红溶液石蕊溶液浸有碱液的棉团实验改进——教材实验【4-9】反应物条件现象结论有使品红褪色的气体产生产物为SO2溶液变蓝产物有铜盐不加热加热不加热加热铜和稀硫酸铜和浓硫酸无变化常温下不反应无

4、变化常温下不反应无变化加热也不反应铜分别和浓、稀硫酸反应比较实验·探究(4)与木炭反应2H2SO4（浓）+C═2SO2↑+CO2↑+2H2O△(5)钝化在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。科学视野运硫酸的铁罐车3、用途说明：应首先用无水硫酸铜验证H2O，然后用品红验证SO2，再用高锰酸钾氧化多余的SO2，接着再次验证SO2是否全部被氧化吸收，最后才验证CO2。如何用实验

5、方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）——H2浓硫酸：强氧化性（由S体现）——SO2思考·交流练习2：世纪金榜P73——T61、难挥发性一、浓硫酸的特性2、吸水性3、脱水性4、强氧化性本节小结二、硫酸的用途（1）酸性：硝酸与活泼金属反应不产生H2。二、硝酸1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，常用浓硝酸质量分数为69%，含HNO398%的硝酸——发烟硝酸。2.化学性质：（2）氧化性：①与金属反

6、应（除Au和Pt外）现象：浓硝酸与铜常温下即能反应，生成红棕色气体和蓝色溶液。稀硝酸与铜反应，生成无色气体和蓝色溶液；生成的气体与空气接触后，变为红棕色气体。4HNO3(浓)+Cu═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应原理：分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。反应规律：金属稀硝酸浓硝酸高价金属+NO2↑高价金属+NO↑【思考】一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化?③溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀。①一

7、开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O②与非金属反应③硝酸还能氧化Fe2+、Br-、I-、S2-、SO2等具有还原性的化合物。△4HNO3(浓)+C═4NO2↑+CO2↑+2H2O氧化性：浓HNO3>稀HNO3注意：Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。浓硫酸HNO3与Cu反应钝化现象与C反应吸水性脱水性使F

8、e、Al钝化浓硝酸使Fe、Al钝化有吸水性、脱水性无当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：N