硫酸和硝酸的氧化性 (2).ppt

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1、1.H2SO4的电离方程式是。在反应Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑中，失电子的是Zn，得电子的是，稀硫酸表现的性质是。2.浓H2SO4具有吸水性，通常用作。浓H2SO4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，应将缓缓加入到______、并不断地进行搅拌。3.从氧化还原反应的价态规律分析，H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素。H＋酸性和弱氧化性干燥剂浓H2SO4水中用玻璃棒只有氧化性第二课时　硫酸和硝酸的氧化性旧知识回顾4、稀硫酸——具有酸的通性(1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液．(2)与活泼金属(如Zn、Fe)反应．(3)与碱性

2、氧化物(如CuO、Fe2O3)反应．(4)与碱[如NaOH、Ca(OH)2]反应．(5)与某些盐(如Na2CO3、BaCl2等)发生复分解反应．变红一、硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸质量分数是98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。思考：在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？注意：稀释浓硫酸的时候，要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌。思考：现有封闭、体积相等的试剂瓶二个，分别装等体积的浓硫酸和浓盐酸，

3、不用化学方法如何加以鉴别？二、浓硫酸的化学性质1．吸水性：浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作。注意：实验室中常用来干燥不与它起反应的气体。干燥剂想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？例如：H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2、CH42．脱水性浓硫酸能将有机物中的按水的组成比（2:1）脱去，剩余黑色的炭。氢、氧元素P101实验：向蔗糖中加入浓硫酸（见实验视频）实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，并有刺激性气体产生，放出大量的热。————炭化现象C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O浓H2SO4如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应

4、该怎样做？应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。再涂上2%～3%Na2CO3溶液3．强氧化性(1)与金属反应：①加热时，浓H2SO4可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成.SO2如浓硫酸与金属铜的反应：教材P101实验4–9（见实验视频）实验操作实验现象a.试管中铜丝表面。b.试管中的品红溶液逐渐变为。c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为实验结论Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为：有气泡逸出无色红色蓝色(2)与非金属反应：加热时与木炭发生反应：。②常温下，冷的浓硫酸能使铁、铝钝

5、化。练习：1、将下列现象反应中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)浓硫酸露置在空气中，质量会增加(2)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变黑(3)2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑(4)Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑(5)Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O吸水性脱水性难挥发性酸性氧化性酸性巩固一个通性：硫酸是典型的酸，具有酸的通性。认识两个变化：炭化和钝化。理解三个特性：浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强氧化性。掌握一个重点：浓硫酸的强氧化性。三、硝酸的物理性质无色、有刺激性气味的液体可溶于水易挥发

6、(沸点为83℃）密度比水大溶于水放热请注意:98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，69%以上的浓硝酸称为浓硝酸。实验室保存的浓硝酸通常呈黄色，是因为硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性与酸性四、硝酸的化学性质1．强氧化性(1)与金属反应：①除以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。②常温下，冷的浓硝酸能使钝化。③与铜反应(写出化学方程式)：（见实验视频）浓硝酸：，稀硝酸：。金铂铁、铝4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2

7、H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)与非金属反应：加热时浓硝酸与木炭发生反应：。(3)王水：①组成：与，体积比为1∶3；②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如等溶解。浓硝酸浓盐酸金、铂2．不稳定性(1)化学方程式：_________(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。3、硫酸和硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等1．将下列现象与浓H2SO4表现的性质连接起来。(1)浓H2SO4使铁、铝钝化A．吸水性(2)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑B．脱水性(3)浓H2SO4干燥SO2气

8、体C．强氧化性答案：(1)—C(2)—B(3)—A课堂练习2．判断正误(正确的打