【课件】硝酸性质的探究.pptx

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1、硝酸性质的探究合肥市第一中学李晋凯ExplorationonthePropertiesofNitricAcidJ.K.LiHefeiNo.1SeniorHighSchool自我检测1、下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中A自我检测2、某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、H+、SO42-、MnO4

2、-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-A自我检测3、视频中，运输浓硝酸的罐子是铝制的。下列说法正确的是（）A、铝和浓硝酸不发生反应B、铝在浓硝酸中发生钝化，这是一个物理变化过程C、铝的表面生成了一层致密的氧化膜，保护内部的铝不再继续反应D、铝的化学性质不活泼C探究一硝酸的氧化性——硝酸和铜反应提供器材：300ml带塞玻璃瓶(内盛5mol/L稀硝酸)、300ml带塞玻璃瓶(内盛12mol/L浓硝酸)、泡沫铜(一种表面积极大的三维铜网)、30ml注射器（带针头）、试管、烧杯、饱和碳酸钠溶液、棉花、蒸馏水实验方案设计（要求分组平行实验，实验过程中硝酸不

3、泄漏，酸雾和气体均不逸出，操作简便，现象明显）探究一硝酸的氧化性操作步骤：1、取两片1.5cm*0.75cm*0.1cm的泡沫铜，拔出注射器活塞，将泡沫铜塞进注射器针筒内，并推入活塞直至底部。2、吸取适量蒸馏水，排尽空气。3、将注射器针头分别插入装有5mol/L稀硝酸和12mol/L浓硝酸的瓶内，倒置玻璃瓶，小心吸取硝酸，直至活塞所示刻度为10ml。4、正放玻璃瓶，将针头插到底部，观察现象。注意：整个过程中绝对不可以把注射器拔出玻璃瓶！！注意戴好防护眼镜和防护手套！！探究一硝酸的氧化性实验现象：浓硝酸和铜迅速反应，产生大量红棕色气体，溶液变绿稀硝

4、酸和铜反应，产生大量无色气体，溶液变蓝；稀硝酸和Cu反应时生成的无色气体是什么呢？请同学们猜想一下A.N2B.H2C.NOD.N2OE.其他气体如何验证你的猜想呢？实验结论：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O思考1、浓硝酸和铜反应后的溶液，为什么呈绿色？提出你的假设假设A：硝酸铜浓度比较大，可能会呈绿色假设B：由于溶液中溶解了NO2气体，混合了铜离子的蓝色后，看起来是绿色你支持哪种观点呢？请按答题器！探究二浓硝酸和铜反应后溶液呈绿色的原因提供器材：实验方案

5、设计（要求实验过程中硝酸不泄漏，酸雾、气体均不逸出，操作简便，现象明显）：之前实验剩余的液体及气体、30ml注射器、烧杯、硝酸铜晶体、药匙、试管、蒸馏水探究二浓硝酸和铜反应后溶液呈绿色的原因实验步骤实验现象结论假设1：铜离子浓度较大在试管中加入少许硝酸铜晶体，逐渐加蒸馏水，让硝酸铜的浓度由浓到稀，察溶液颜色的变化溶液始终呈蓝色溶液呈绿色的原因和铜离子的浓度无关假设2：NO2溶于溶液，和蓝色混在一起，使溶液呈现绿色将铜和稀硝酸反应后的溶液用注射器抽出一部分，直至瓶（A瓶）内还剩少许溶液，抽出的溶液打入试管中，备用；再用另一支注射器抽取另一个瓶（B瓶

6、）内的NO2气体，注射到A瓶剩余的少许溶液中，观察溶液颜色的变化A瓶内溶液由蓝色变为绿色溶液呈绿色的原因是因为溶解了NO2探究三浓硝酸和铜反应后溶液呈绿色的原因实验步骤实验现象结论假设1：铜离子浓度较大在试管中加入少许硝酸铜晶体，逐渐加蒸馏水，让硝酸铜的浓度由浓到稀，观察溶液颜色的变化溶液始终呈蓝色溶液呈绿色的原因和铜离子的浓度无关假设2：NO2溶于溶液，和蓝色混在一起，使溶液呈现绿色将铜和稀硝酸反应后的溶液用注射器抽出一部分，直至瓶（A瓶）内还剩少许溶液，抽出的溶液打入试管中，备用；再用另一支注射器抽取另一个瓶（B瓶）内的NO2气体，注射到A瓶

7、剩余的少许溶液中，观察溶液颜色的变化A瓶内溶液由蓝色变为绿色溶液呈绿色的原因是因为溶解了NO2思考2、你认为浓硝酸和稀硝酸，谁的氧化性更强？浓硝酸的氧化性强。虽然稀硝酸和铜反应，还原产物价态低，得电子数目多，但是判断氧化性的强弱不能够依据得电子数目的多少，而是应该依据得电子能力的强弱，即反应的难易程度。从实验中我们可以观察到，浓硝酸和铜的反应更加剧烈，因此浓硝酸的氧化性更强。而且正是因为浓硝酸的氧化性更强，它才可以把低价态的还原产物进一步氧化到高价态。演示实验硝酸的不稳定性实验步骤：1、在锥形瓶底铺满玻璃渣，加热；2、用注射器吸取少许浓硝酸，插入

8、橡皮塞中，塞紧锥形瓶；3、挤入几滴浓硝酸，观察现象现象及结论：锥形瓶出现红棕色气体4HNO3（浓）====4NO2↑+O2↑+2H2O或