电解池(教师)课件.ppt

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1、第三节电解池第三节电解池化学组：祝小军H2O2H2O为什么通电后阳极上产生了氧气，阴极上产生了氢气呢？阴极阳极实践探究向氯化铜溶液中通入直流电理论先行讨论1：氯化铜溶液中含有哪些离子?讨论2：在通电时这些离子各向什么极移动？讨论3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？【实验探究】如图所示，将红线接电源正极，黑线接电源负极，观察该装置阳极有何现象？阴极有何现象？用润湿的淀粉碘化钾试纸靠近阳极有何现象约1～2min后切断电源并完成下表。实验探究阴极阳极电极现象电极产物电极反应反应类型总反

2、应1电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。2电解池(电解槽):借助氧化还原反应把电能转化为化学能的装置.3电解池工作原理电源负极阴极e-经导线阳极电源正极e-经导线阴离子阳离子氧化反应还原反应思考：当电解质溶液中存在多种阴阳离子时这些离子是一起反应还是依次反应？按优先律依次反应。3电解池工作原理电源负极阴极e-经导线阳极电源正极e-经导线阴离子阳离子氧化反应还原反应【学会应用】下图是以石墨为电极，电解NaCl溶液的装置图，请标出电源各电极的名称、电解池各电极的名称、电子流向、写出各电极反应

3、式。电源各电极的名称电解池各电极的名称各电极反应式电子流向＋-阴极阳极通电前：NaCl=Na+＋Cl-通电后：Na+、Ｈ+移向阴极：2Cl－-2e－=Cl2↑2H++2e－=H2↑Cl-、OH-移向阳极：总反应：H2OH++OH-找两极离子阳氧阴还写式子找离子分析方法电极反应式书写三步曲：写出下列装置的电极反应式和总反应方程式（选做）通电前：CuSO4=Cu2+＋SO42-通电后：Cu2+、Ｈ+移向阴极：4OH－-4e－=O2↑+2H2OCu2++2e－=CuSO42-、OH-移向阳极：总反应：2Cu2++4e-

4、=2CuH2OH++OH-【挑战自我】还原性:OH->SO42-1阅读课本P79第一段到P80第四段结束。注意以下关键词：电解、电解池（或电解槽）、阴极、阳极。2回忆原电池原理，小组讨论并完成原电池与电解池的对比。通过课本和学案上的相关资料合作学习完成下表。小组合作总结装置原电池电解池实例（画出装置图）定义（能量转化）电子流向电极名称装置原电池电解池实例（画出装置图）电极反应（氧化、还原）是否自发形成条件谢谢大家装置原电池电解池实例（画出装置图）定义（能量转化）电子流向电极名称负极正极导线电源负极→电解池阴极电解

5、池阳极→电源正极将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置负极正极阴极阳极装置原电池电解池实例（画出装置图）电极反应（氧化、还原）是否自发形成条件氧化还原还原氧化自发非自发①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电解质溶液（熔融）③形成闭合回路思考：1、将电解氯化铜溶液的两个石墨电极换成两个铜棒电极能得到什么产物？惰性电极：C、Pt、Au、Ti等，不论做阴极、阳极，本身都不反应。活性电极：Fe、Cu、Ag等,做阴极一般本身不反应；做阳极，本身被氧化溶解。电极材料2、如何判断电解池和

6、原电池的判断？(1)单个池：一看有无电源、二看是否符合电解池和原电池条件。思考：练习1分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池①③⑤⑥⑦判断下列AB各属于何种电池，并判断相应电极？AB（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe判断下列ABCD各属于何种电池，并判断相应电极？(2)多池组合时：一看池中有无自发进行的氧化还原反应。二看电极连接。4.电解池电极反应规律(1)阴极：得电子，还原反应①（一般）电极本身不参加反应②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极

7、：失电子，氧化反应①若为活性电极，电极失电子②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子离子放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-阳极：阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+>Fe

8、3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，酸电离的H+靠前,水电离的（H+）靠后找两极离子阳氧阴还写式子找离子分析方法电极反应式书写三步曲：电解规律阴极阳极氯气铜实例电极反应浓度PH值复原CuCl2阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=2C