《电解池h》PPT课件

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1、电解原理及其应用【复习目标】1、掌握电解池的概念及原理;2、学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离子放电的规律。使电流通过，而在分别发生的过程1、电解：一、电解原理2、电解池：把转化为的装置。阴阳两极氧化和还原反应电解质溶液或熔融的电解质电能化学能形成条件：(1)．外接直流电源(2)．电极(金属或惰性电极)(3)．电解质溶液或熔融的电解质(4)．形成闭合回路实　质装置名称能量转化电极名称装置差异电子流向电极反应原电池电解池负极：电子流出　正极：电子流进阴极：与电源负极相连　阳极：与电源正极相连无电源，两极材料不同有电源，两极材料可同可异正极：得电子　还原反应负极：失电子　氧化反应阳

2、极：失电子　氧化反应阴极：得电子　还原反应电源负极阴极电源正极　　阳极负极正极化学能电能电能化学能负极判断方法：1、较活泼的金属2、电子流出3、发生氧化反应阳极判断方法：1、连电源正极2、发生氧化反应3、阴离子移向阳极阴极＋－电解池的工作原理阴离子阳离子失电子氧化反应得电子还原反应e－e－电子流动方向电解质溶液电源负极电解池阴极电源正极电解池阳极分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子阳极产物的判断：离子放电顺序及电解产物的判断阴极产物的判断：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al

3、3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极金属﹥S2-﹥I-﹥Br-﹥Cl-﹥OH-﹥NO3-﹥SO42-﹥F-(除Pt、Au外)活性电极(除Au、Pt外的金属)：惰性电极(如石墨、Pt、Au)：先看电极直接根据溶液中阳离子的放电顺序加以判断电极本身失电子溶液中阴离子放电以石墨为电极，电解下列物质的水溶液，写出有关电极反应式和电解总反应式。①Na2SO4②NaOH③H2SO4④HCl⑤CuCl2⑥NaCl⑦CuSO4⑧AgNO3用惰性电极电解电解质溶液的规律（1）电解水型（NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解阴极：4H++4e-=2H2↑阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O总反应

4、式：2H2O2H2+O2电解（2）分解电解质型（HCl、CuCl2等）溶液的电解阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2Cl--2e-=Cl2↑总反应式：CuCl2Cu+Cl2电解（3）放氢生碱型（NaCl、MgBr2等）溶液的电解阴极：4H++4e-=2H2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2电解（4）放氧生酸型阴极；2Cu2++4e-=2Cu阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O（CuSO4、AgNO3等）溶液的电解总反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4电解电解类型实例电极反应溶液pH变化溶液复原方法电解水型H2SO4NaOHN

5、a2SO4分解电解质型CuCl2放氢生碱NaCl放氧生酸CuSO4阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：4H++4e-=2H2↑阳极2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=Cu阳极2Cl--2e-=Cl2↑阴极：4H++4e-=2H2↑阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-=2Cu减小增大不变增大减小H2OCuCl2HClCuO电解的应用一、电镀1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。3、电镀的特点：2、电镀材料的选择：阴极——镀件电镀液——含有镀层金属离子的溶液阳极——镀层金属1）阳极本身参加电极反应2）电解质溶

6、液的浓度_________保持不变思考：如果要在某铁制品表面镀上一层铜，请设计装置图。二、铜的电解精炼阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu杂质比铜活泼的Zn、Fe等：Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+活泼性在铜之后的银、金等：还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。电解质溶液硫酸铜的浓度。略有减小工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。三、氯碱工业通电2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑(1)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：_______；两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？阴极附近的溶液无色变为

7、红色阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近,产生气体可以使湿润KI淀粉试纸变蓝色.四、电冶金（1）制取金属钠电解熔融氯化钠阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2Na++2e-=2Na总反应：通电2NaCl===2Na+Cl2↑（2）制取金属铝电解熔融氧化铝阳极：6O2--12e-=3O2↑阴极：4Al3++12e-=4Al总反应：通电2Al2O3====4Al+3O2↑1、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解