电解池课件(新).ppt

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1、电解池的工作原理复习：１．电解池定义：把电能转化为化学能的装置．２．阳极：与电源正极相连，过剩正电荷，发生氧化反应阴极：与电源负极相连，过剩负电荷，发生还原反应３．放电顺序（惰性电极）阳极：S2->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+第二课时:电解质溶液电解规律一.惰性电极电解质溶液电解规律（惰性电极）阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-ⅠⅢⅡ

2、ⅣⅠ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+阴极阳极氯气铜实例电极反应浓度PH值复原CuCl2CuCl2Cu+Cl2↑电解阳极：2Cl--2e-=Cl2阴极：Cu2++2e-=2Cu减小增大加CuCl2第一组：电解CuCl2第三组：电解NaCl阴极阳极氢气氯气实例电极反应浓度PH值复原NaCl阳极:2Cl--2e

3、-=Cl2阴极:2H++2e-=H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解减小增大加HCl阴极阳极氧气铜实例电极反应浓度PH值复原CuSO42CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解阴极：Cu2++2e-=Cu减小加Cu(OH)2第四组：电解CuSO4阳极:4OH--4e-=2H2O+O2减小阴极阳极氧气氢气阳极:4OH--4e-=2H2O+O2实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4阴极:4H++4e-=2H2变大不变加H2O2H2O==2H2↑+O2↑通电第二组：电解Na2SO4二．活性电极影响

4、：阳极失电子逐渐溶解，溶液中阴　　　　　　　　　　离子不能失电子而阴极无影响．原因：活泼金属的还原性强于溶液中各离子的还原性，而不能得电子石墨电极铜电极第六组：电解H2SO41。两极的现象：阴极有大量气泡产生，阳极附近溶液出现蓝色两极的反应:阴极:4H++4e-=2H2阳极：Cu-2e-=Cu2+2。如果反接电源两极的现象：两极都有气泡两极的反应：阴极:4H++4e-=2H2阳极2H2O-4e-=2H++O23．指出铜是否能置换出氢气：外加电源时可以置换出氢气电解液中含有K+、Cl—、SO42—、OH—（少量）、Cu2+、

5、H+（少量），⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时阳极上电极反应式是___________；阴极上电极反应式是____________⑵改用两个铜棒作电极电解时，则阳极变化是_______________，阴极上电极反应式是____________。阴极（石墨）阳极（铜）２００７江苏高考题：电解硫酸Ａ：电解过程中铜极有氢气放出Ｂ：电解初期Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑Ｃ：电解一段时间石墨电极有铜析出Ｄ：整个过程ＣＨ＋不断增大谢谢