《化学电解池》PPT课件

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1、【知识回顾】水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子把化学能转化为电能两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应第三节电解池CuCl2=Cu2++2Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。3、原电池是_____________的装置。4、构成原电池的条件是5、写出下列物质的电离方程式CuCl2NaHSO4H2OCH3COONH4H2OH

2、++OH-探究实验1实验步骤如图甲所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。实验现象结论无现象没有且不能自发发生化学反应探究实验2－－如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中，再接通12V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。与电源正极相连的极叫阳极与电源负极相连的极叫阴极CC阴极阳极CuCl2溶液＋－实践探究思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？阳离子：Cu2+H+阴离子：Cl-O

3、H-Cu2+H+向阴极区移动；Cl-OH-向阳极区移动Cl-→Cl2↑OH-→O2↑H2OH++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl-阴极区：Cu2+→CuH+→H2↑阳极区：CC阳极阴极＋－实验结果交流实验记录实验现象产物验证产物确定有气泡逸出有红色固体析出氯气铜使淀粉碘化钾试纸变蓝—————氧气？氢气？阴极阳极－－－－（1）通电前：阴、阳离子作运动；（2）通电后：改作移动,阳离子移向，在阴极上得到电子而发生；阴离子移向,在阳极上失去电子而发生。定向阴极还原反应阳极氧化反应（1）电源负极——阴极——阳离子得电子；（2）阴离子失电子——阳极——电源正极2、电解池中电子的移动方向e-

4、e-e-e-e-一、电解原理e-自由1、电解池中离子的移动方向3、电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。注意：①电流必须是直流而不是交流。②熔融态的电解质也能被电解。4、电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。5、构成电解池的条件(1)外加直流电源(2)与电源相连的两个能导电的电极电源正极——阳极,电源负极——阴极(3)电解质溶液或熔化的电解质(4)形成闭合回路练习分析下图，哪个是电解池？装置原电池电解池装置图原理形成条件电极名称电子流向电极反应能量转化反应能否自发进行发生氧化还原反应，从而

5、形成电流电流引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）由电极本身决定,正极：流入电子;负极：流出电子由外电源决定阳极：连电源正极阴极：连电源负极（外电路）负极→正极(1)电源负极→阴极→阳离子；(2)阴离子→阳极→电源正极(-)Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）(+)2H++2e-=H2↑（还原原应）阳极：2CI--2e-=CI2↑(氧化反应)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原反应)化学能→电能电能→化学能能不能放电：阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。当一个电极存在多种可能放电的离子时,为什么不是

6、共同放电，而往往只有一种离子放电？你认为阳离子得电子能力及阴离子失电子能力与什么因素关？思考与交流（1）阴极：氧化性强的阳离子先得电子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+金属越不活泼,对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。6、离子放电顺序阳离子放电（得电子）能力逐渐增强实质：为离子的氧化性或或还原性强弱顺序（2）阳极：还原性强的阴离子先失电子S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子（如NO3-、SO42-等）>F－阴离子放电（失电子）能力：逐渐增强A.用惰性电极（Pt、Au、石墨等）

7、做阳极时；溶液中的阴离子的放电顺序（由易到难）是：B.用金属做阳极（Pt、Au除外）时，则是金属本身优先失电子，而阴离子不放电。解题思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极失电子氧化、阴极得电子还原分析得出产物判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序7、电解反应方程式的书写：（惰性电极）③、最后使得失电子数相等，两极半反应相加得总方程式：电解离子方程式：电解化学方程式:写出用石墨做电极电解CuCl2溶液的电极反应式及总的电解方程式①、首先分析、比较出阴阳极的离子放电顺序：溶液中存在的离