选修4电解池ppt课件.ppt

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1、电解池高二化学选修4看一看电解水想一想电解水有什么实验现象？氢气氧气2H2O===2H2+O2电解CCH2O1，纯水中有哪些微粒？如何运动？2，通电后，这些微粒又如何运动？3，H2，O2分别是如何产生的？H+OH-e-e-议一议阳极阴极----++++1.电解使电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应的过程2.电解池将电能转化为化学能的装置3.电解池的构成①电源②电极③电解质溶液④闭合回路练一练CCCH3CH2OH稀HClFeC稀H2SO4CuCABC下列装置可以形成电解池的是（）CNaOHCCuDNaOH做一做实验1电解氯化铜溶液

2、现象一极有铜析出，一极产生气体可使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝离子流向：阳离子移向阴极阴离子移向阳极电子流向：电子从负极流向阴极，从阳极流回正极写一写阳极：阴极：电极总反应：2Cl－－2e－=Cl2↑Cu2+＋2e－=CuCuCl2===Cu+Cl2↑电解(氧化反应）（还原反应）规律在阴极得电子，发生还原反应在阳极失电子，发生氧化反应Cu2+oooooooooooooooooooo－＋阴极阳极CuCl2ooooooooooooooooooooooo得失电子能力不同失电子能力：Cl->OH-得电子能力：Cu2+>H+为什么不是氢气呢？为什么不是

3、氧气呢？背一背离子放电顺序在阴极阳离子放电顺序：由易到难Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（浓度较大时）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（浓度较小时）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+在阳极阴离子放电顺序：由易到难S2->I->Br->Cl->OH->SO42-(等含氧酸根离子）>F-放电：阴离子失去电子，阳离子得到电子的过程。电解规律1：试一试写出以石墨电极电解下列溶液的电极反应：HClNaClCuSO4NaOH阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应：2HCl＝Cl2↑+H2↑通电阳极

4、：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑通电阴极：2Cu2++4e-=2Cu阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4通电阴极：4H++4e-=2H2↑阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O总反应：2H2O＝2H2↑+O2↑通电1.电解电解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐(如HCl、CuCl2等)溶液的电解2.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、K2S等)溶液的电解。3.放氧生酸型：4.电解水型

5、：不活泼金属的含氧酸、盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、Na2SO4等)的电解电解CuCl2和Na2SO4的混合溶液，阳极和阴极析出的物质分别是：（）A.Cl2和H2B.Cl2和O2C.Cl2和CuD.O2和CuC练一练归纳小结1.电解使电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。2.电解池（1）将电能转化为化学能的装置（2）电解池的构成电源电极电解质溶液闭合回路阳极：和电源正极相连发生氧化反应；阴极：和电源负极相连发生还原反应；阴阳离子的放电顺序；四种类型：电

6、接电解质、放氧生酸、放氢生碱、电解水。3.电解规律谢谢