《电解池》PPT优秀课件人教版.ppt

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1、电化学基础§4.3电解池（第1课时）【学习目标】【重点难点】1.理解电解原理，初步掌握一般电解反应反应物、产物的判断方法，能写出电极反应式和电解化学方程式。2.理解电解质溶液、电极对电解的影响。掌握点解原理，形成电解池工作原理的思维模型。魔术开始了§4.3电解池第1课时电解原理交流研讨一1.利用下列仪器和用品，设计出尽量多的原电池：两根石墨棒、一根铜棒、一根铁棒、CuCl2溶液，烧杯和导线任取（画出你设计的原电池）。CuCFeCuCl2溶液C2.怎样才能将非自发进行的氧化还原反应引发呢？FeCuCl2溶液①Cue-交流研讨一CuCuCl2溶液③Ce-Fe

2、CuCl2溶液②Ce-CCuCl2溶液④C√√√？实验探究课本实验4-2：电解CuCl2溶液1.先观察两根石墨棒底部，再插入CuCl2溶液中,接通电源。2.用镊子将碘化钾淀粉试纸湿润后，伸入与正极相连的U型管内部（不可接触溶液），约1-2分钟。3.观察与正极相连的电极、与负极相连的电极上分别有什么现象？4.断开电源，将两根石墨棒从溶液中取出，将蘸有氢氧化钠溶液的棉花团堵在和正极相连的U型管口，观察电极底部有什么变化？操作步骤：阳极阴极现象判断产物反应方程式氯气铜产生使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体有红色物质出现实验现象及结论CuCl2==Cu+Cl2↑通

3、电实验探究CCuCl2溶液+-C交流研讨二1.通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子？它们在溶液中如何运动？通电后，离子在溶液中的运动如何变化？2.标出电路中电子流向？分析流入阴极的电子到哪里去了?流出阳极的电子从哪里来？3.写出两极的电极反应式，判断反应类型。CCuCl2溶液+-C交流研讨二3.写出两极的电极反应方程式，判断反应类型。CCuCl2溶液+-C阳极反应：阴极反应：2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=Cu氧化反应还原反应借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置，又叫做电解槽。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起

4、氧化还原反应的过程，叫做电解。电解原理1.电解：2.电解池：3.电极：阳极：阴极：与电源的正极相连，发生氧化反应与电源的负极相连，发生还原反应实质是电解质溶液导电的过程4.电解池的构成条件：①直流电源；②阴、阳电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。电解原理1.电解：2.电解池：3.电极：（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电）为何当一个电极附近存在多种可能的放电离子时，只有一种离子放电？离子的放电能力与什么因素有关？交流研讨三电解原理Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水溶

5、液）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴极：氧化性强的离子先得电子活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-阳极：阳极金属或还原性强的离子先失电子(2)离子的放电顺序：5.水溶液中离子的放电规律(1)影响离子放电的因素①离子得失电子的能力②离子的浓度交流研讨四1.请设计一个电解NaCl溶液的简易装置图，标出阴、阳极，电子及阴、阳离子的移动方向，并写出电极反应。CNaCl溶液阳极阴极CCl-OH-Na+H+e-e-2H++2e-=H2↑(还原反应)2Cl-_2e-=Cl2↑(氧化反应)阳极反应：阴极反应：交流研讨四

6、2.根据上述练习，思考如何判断电解池的阴极，有哪些依据？反应类型：还原反应电源连接：与原电池的负极相连微粒流向：电子流入，电流流出，阳离子流向交流研讨四3.分总结析电极反应的一般思路。明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化、阴极还原，结合离子得失电子能力强弱，分析得出优先放电离子及产物通电后阴、阳离子的移动方向回顾开始操作，实物再展示，分析所用装置是个什么装置，说出它的组成部分，根据现象推测纸巾上所加物质。魔术揭秘2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-电解纸巾上蘸有酚酞溶液，两只铅笔分别连接电源的正、负极，用阴极铅笔即可写出红字。应用电解原理：CNaC

7、l溶液阳极阴极CCl-OH-Na+H+e-e-1.判断正误：①电解池中发生的反应是自发进行的（）②在电解池的阴极发生氧化反应（）③与电源正极相连的是电解池的阴极（）④电子从电源负极沿导线流入电解池的阴极（）⑤电解质溶液中的阳离子流向阴极，且所有阳离子均得电子（）ᵡᵡ√ᵡᵡ当堂检测2.能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能的过程②电解是把化学能转变成电能的过程③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤D当

8、堂检测3．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确