九年级化学上册2.3 制取氧气导学案（新版）新人教版.doc

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1、制取氧气【学习目标】课标要求：1.记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。2.知道收集氧气的方法。3.理解分解反应的概念。4.知道催化剂和催化作用。目标达成：1.记住实验室制取氧气的主要方法和原理2、掌握分解反应、催化剂和催化作用学习流程：【课前展示】1．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？【创境激趣】在实验室如何能制取氧气呢【自学导航】1、分解过氧化氢制取氧气⑴仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：⑵观察老师演示【实验2-5】、观察并记录实验现象。试管内药品带火星的木条复燃情况结论（是否有氧气放出）5mL5%的过氧化氢   5

2、mL5%的过氧化氢+少量二氧化锰   该反应的文字表达式：                          。【合作探究】：小组内交流讨论，根据本实验能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？交流研讨：利用二氧化锰能催化过氧化氢，迅速放出氧气这一性质，在实验室中可利用它们来制取氧气。用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气需要的装置是（   ）2、分解氯酸钾制取氧气⑴仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录在下面：⑵观察老师演示【实验2-7】、观察并记录实验现象。实验编号现象原因⑴   ⑵   二氧化锰在⑵中所起的作用是               

3、      ；该反应的文字表达式：                          。3、自主学习——高锰酸钾制取氧气⑴仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面：  ⑵记住课本38页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面： 【合作探究】：根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是（  ）【合作探究】：⑴将用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式默写在下面（同桌相互检查默写对了吗？）：⑵从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。 ⑶上

4、述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。 交流研讨：在工业上需要大量的氧气，显然不能用上述方法制取。请阅读课本p41的《工业上如何大量制取氧气》，思考一下，课本中介绍的方法是分解反应吗？说出你的看法，与小组的成员交流一下。将最后结论记在下面。【展示提升】典例分析知识迁移1．下列物质中含有氧气的是（ ）。A．二氧化锰  B．氯酸钾  C．空气   D．氧化镁2．下列变化中属于分解反应的是（ ）。A．分离液态空气制氧气  B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气C．蜡烛燃烧            D．粗盐提纯3．工业上制取大量氧气的方法是（ ）。A．加热氯酸钾  B．加

5、热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰4．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。A．加快化学反应速率  B．使生成物质量增加C．改变化学反应速率   D．减慢化学反应速率5.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。由于液态氮气与液态氧气的        不同，因此      首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是       ，剩余物是   （填“纯净物”或“混合物”）。6.下图是探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂的过程;（1）实验①中看到的现象是                 说明                    。（2）实验②中看到的现象是               

6、 说明                      ；如果此实验中不加干燥剂会产生的后果是                  。（3）实验③中看到的现象是         说明                              。（4）在实验③中，等试管内无气泡冒出时，再加入过氧化氢，发现         ，说明在该过程中二氧化锰的化学性质                。（5）实验③完成后，将试管中的二氧化锰过滤、洗涤、烘干、称量，发现其质量与反应前             。【强化训练】在化学实验中，可以采用把稀的双氧水（含3%过氧化氢水溶液）加到少量二氧化锰粉末的反应装置中，用排

7、水法收集放出的氧气，如下图所示，请你从装置特点.能源和环境的角度，分析该实验与高锰酸钾制取氧气相比较其优点是：【归纳总结】.记住实验室制取氧气的主要方法和原理2、掌握分解反应、催化剂和催化作用【板书设计】制取氧气一、1、实验室制取氧气的原理三、步骤2、分解反应、催化剂二、制取装置四、注意事项【教学反思】