甘肃省临夏河州中学2020学年高二化学下学期期中试题 理（无答案）.doc

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1、座位号甘肃省临夏河州中学2020学年高二化学下学期期中试题理一、选择题（共48分，注：答案全部填在答题卡内，否则无效）1.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p2.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）A.B.C.D.3.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理      B．泡利原理      C．洪特规则      D．能量最低原理

2、4.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）A、最易失去的电子能量最高B、电离能最小的电子能量最高C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D、在离核最近区域内运动的电子能量最低5.下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是（　　）A、K+和Cl-B、Na+和F-C、H2O和NH4+D、OH-和F-6.根据下列电子排布，处于激发态的原子是（　　）A．1s22s22p6B．1s22s22p63s1C．[Ar]3d14s2D．1s22s23s17.有关杂化轨道的说法不正确的是（）A、杂化轨

3、道全部参加形成化学键B、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C、四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变8.下列关于化学键的说法正确的是（）A．组成单质的分子内一定含有共价键　B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键9.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2    

4、 B．CCl4和KCl    C．NaCl和HCl    D．CO2和H2O10.下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A．CO2、H2O　　　B．C2H4、CH4　　　C．Cl2、C2H2　　　D．NH3、HCl11.下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是（）A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH312.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是()A．干冰B．食盐C．晶体硅D．金属钾13.下列物质的熔、沸点

5、高低顺序正确的是（）A．金刚石>晶体硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．H2S>H2O>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠14.有关晶体的下列说法中不正确的是(　　)A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na＋C．在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs＋D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为1215.有关晶格能的叙述正确的是(　　)A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格

6、能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小16.无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为、，则它们的酸性（）A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强D．磷酸和硫酸都是弱酸12345678910111213141516二、填空题（共52分）16.写出下列元素基态原子

7、的电子排布式：NeFe______________________________SCaCuV____________________________Sc____________________________Ti_______________________________17.美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素H

8、LiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列问题：(1)同主族的不同元素的电负性变化的规律是：_________________________________同周期中不同元素的电负性变化的规律是：___________________________________(2)预测周期表中，电负性最小的元素位于第_______