t盐类水解影响因素和应用学案

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1、盐类水解的影响因素及应用导学案一、盐类的水解1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的(弱)离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、盐类水解的实质：水的电离平衡被破坏，平衡向正方向移动（即促进了水的电离）。3、水解结果：生成弱电解质，溶液呈一定酸性或碱性4、水解特点：可逆、微弱、吸热5.水解规律：有弱才水解，无弱不水解——条件都弱都水解，越弱越水解——程度谁强显谁性，都强显中性——结果注意：1、多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。2、对于多元弱碱阳离子的水解，则直接水解成弱碱。3、多元弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断：若电离程度＞水解程度，

2、则显酸性，如KH2PO4、KHSO3若电离程度＜水解程度，则显碱性，如K2HPO4、KHCO36.盐类水解的离子方程式书写注意点：(1)盐类水解反应一般是可逆反应，反应方程式中要用“”表示。(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物的量也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。(如:H2CO3、NH3·H2O、Al(OH)3等)二、影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用：1、内因：；思考：（1）、已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO,则相同条件、相同物质的量浓度的下列溶液：NaHCO3、NaC

3、lO、CH3COONa的pH由大到小的顺序为；（2）、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是:_____________。应用：①判断或比较盐溶液的酸碱性②判断弱酸或弱碱的相对强弱2、外因：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件移动方向H+数pH现象升温    加水    通HCl    加NaHCO3    加NaOH    (1)温度:（2）浓度:（3）外加电解质：当加入酸、碱、盐等其它物质，改变水解平衡中某种离子浓度时，水解平衡向减弱这种改变的方向移动。三、盐类水解的应用1.判断盐

4、溶液的酸碱性及其对应酸碱的强弱练习1：比较相同浓度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八种溶液pH值的大小顺序。练习2：比较相同pH值的①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。2.比较盐溶液中离子种类和数目的多少练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是()A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4练习2：已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已

5、知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是()    A.n1=n2  B.n1＞n2C.n1＜n2   D.c(F-)＜c(CN-)3.比较离子浓度大小：NH4Cl溶液中c(NH4+)c(Cl－)Na2CO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：【问题拓展】1.比较：(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4中的c(NH4+)在大小。2.物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液、②NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中，C（NH4+）从大到小的顺序为______________（填序号）。结论：1.水解的相互抑制：当有两种同类离子水解时，两种离子

6、的水解相互抑制，双方的水解程度均减小；水解的相互促进（双水解）：当有两种不同类离子水解时，两种离子的水解相互促进，双方的水解程度均大；4.某些盐溶液的配制、保存：配制和保存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解(1)在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量___________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。(2)Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。NH4F不能存放在瓶中，因为。5.判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分（制备某些无机物）思考：加热蒸干AlCl3溶液时

7、，能否得到AlCl3固体？如不能，该采取哪些措施？加热蒸干MgSO4溶液时，能否又得到MgSO4固体？6.溶液中，除去某些杂质离子，需考虑盐的水解。某阳离子水解所呈的酸性不能溶解该阳离子对应的氧化物和碳酸盐例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁7.判断溶液中离子能否大量共存：双水解（阴离子和阳离子同时水解）时，如生成挥发性弱酸和难溶性碱，则在溶液中不能大量共存。思考：Al3+、S2-混合溶于水，会产生怎样