水溶液中离平衡(复习).doc

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1、1．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A．HCl、CaCO3、SO2B．HClO、H2S、C2H5OHC．KNO3、CH3COOH、NH3D．BaSO4、H3PO4、H2O2．下列事实：①常温时NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗；③HNO2与NaCl不能反应；④常温下0.1mol/L的HNO2溶液pH=2。其中一定能说明HNO2为弱电解质的是A．①②③B．①②④C．①④D．②④3．下列说法正确的是A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c（H＋）之比为1∶10B．Na2CO3溶液c（Na＋）与c（CO3

2、2－）之比为2∶1C．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c（H＋）之比为2∶1D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3∶14．下列溶液一定呈酸性的是A．含有H+有溶液B．c(OH－)

3、mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）＝0时，c（H+）＝1×10―2mol／LB．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na＋）＝2c（C2O）+c（HC2O）C．V（NaOH）＝10mL时，c（H+）＝1×10－7mol／LD．V（NaOH）＞10mL时，c（Na＋）＞c（C2O）＞c（HC2O）7．下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入10滴石蕊试剂做指示剂。

4、④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦8．在室温下等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A．pH＝3的HNO3溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液B．pH=3的盐酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液D．pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液9．下列各组离子在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A．NH

5、4+、NO3－、Al3+、Cl－B．Na+、SiO32－、NO3－、Fe3+C．Na+、MnO4－、K+、SO42－D．Na+、HCO3－、SO42－、Al3+二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1~2个选项符合题意）10．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水11．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞

6、c(H+)＞c(CH3COO-)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH—)C．pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D．pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)12．已知NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(H＋)>c(OH－)，下列说法正确的是A．NaHB为强电解质　　　　　B．H2B为强酸C．H2B为弱电解质　　　　　　　D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度13．

7、常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10－14mol/L，溶液中可能含有①Fe2+②Cl－③HCO3－④Na+⑤NO3－⑥Al3+，将上述离子任意两种组合，肯定能在该溶液中大量共存的是A．④⑤B．①⑤C．②④D．③④14．已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是A．n1=n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．c(F－)＞c(CN－)15．有关AgCl沉淀的溶解平衡的下列说法中，正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．

8、AgCl饱和溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质