水溶液中离平衡十问.doc

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1、水溶液中离子平衡十问魏建成1、常温时只含一种溶质的溶液的PH=10，此溶液中由水电离出的C(H+)一定是1×10-10mol·L-1?(不考虑酸式盐)不一定。该溶液呈碱性。原因有二：一是碱溶液，由碱电离出C(OH-)=1×10-4mol·L-1，由水电离出C(H+)水=C(OH-)水=1×10-10、mol·L-1。二是强碱弱酸盐溶液，由于盐的水解溶液呈碱性，溶液中OH-来自水的电离，C(H+)水=C(OH-)水=1×10-4、mol·L-1,溶液中C(H+)=1×10-10、mol·L-1是怎么回事？这是由于水电离产生的H+大部分和弱酸阴离子反应生成了弱酸，消耗了H+使溶液中

2、C(H+)=1×10-10、mol·L-1。。由此可以确定该溶液中水电离出的C(H+)应该为1×10-10、mol·L-1或1×10-4、mol·L-1。2、只含一种溶质的溶液中，由水电离出的C(H+)=1×10-10mol·L-1(不考虑酸式盐)，溶质一定是能水解的盐吗？一定不是。该溶液PH可能是4或10。当溶液的PH=4呈酸性时，有2种情况。一是酸溶液，酸能抑制水的电离，使C(H+)水=1×10-10、mol·L-1<1×10-7、mol·L-1;二是强酸弱碱盐溶液，能促进水电离C(H+)水=1×10-4、mol·L-1>1×10-7、mol·L-1,故不可能。当溶液的PH

3、=10呈碱性时，也有2种情况。一是碱溶液，碱能抑制水的电离C(H+)水=1×10-10、mol·L-1<1×10-7、mol·L-1;二是强碱弱酸盐溶液，能促进水电离C(OH-)水=C(H+)水=1×10-4、mol·L-1>1×10-7、mol·L-1,故也不可能。3、PH=2的溶液稀释10倍后PH一定等于3吗？不一定。电解质溶液稀释时可能有物理变化和化学变化。强酸稀释10倍主要发生物理变化，溶液PH=3。弱酸和强酸弱碱盐稀释10倍既有物理变化又有化学变化（前者促进弱酸电离，后者促进盐的水解）故溶液2

4、、CH3COO-等离子的溶液一定呈碱性吗？不一定。要分析溶液的酸碱性，首先要确定溶质。溶液中的溶质有如下3种情况。①只有CH3COONa。②有CH3COONa和NaOH。③有CH3COONa和CH3COOH。①和②的溶液一定呈碱性，而③的溶液可能呈酸性或碱性或中性。如果是①则溶液中离子浓度大小顺序是C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH_)>C(H+)；如果是②则溶液中离子浓度大小是C(Na+)最大,C(H+)最小,而C(CH3COO-)和C(OH-)的大小是大于或小于或等于。如果是③则溶液中离子浓度大小有如下几种情况：若呈中性C(H+)=C(OH-),C(CH3OO-)

5、=C(Na+)；若呈碱性，C(OH-)>C(H+),C(Na+)>C(CH3COO-),而C(OH-)和C(CH3COO-)的大小是大于或小于或等于；若呈酸性C(H+)>C(OH-),C(CH3COO-)>C(Na+),而C(Na+)和C(H+)的大小是大于或小于或等于。5、强酸强碱中和滴定时可以用石蕊作指示剂吗？不可以。假设用0．1mol·L-1HCl溶液滴定20mL0．1mol·L-1NaOH溶液,当误差为±0．1％时，溶液的PH分别为4．3和9．7。而石蕊PH变色范围是5．0～8．0，虽然在4．3和9．7之间，但石蕊PH变色范围宽、灵敏度差以及滴定过程中溶液颜色变化不易观

6、察，用故不用石蕊作指示剂，一般用甲基橙或酚酞作指示剂。如用强酸滴定强碱或用强酸滴定弱碱时指示剂最好选择（），当（）时达到滴定终点。用强碱滴定强酸或用强碱滴定弱酸时指示剂最好选择（），当（）时达到滴定终点。甲基橙PH变色范围是3．1～4．4，酚酞PH变色范围8．2～10.0，都在4．3和9．7之间。它们的PH变色范围较窄，滴定过程中颜色变化便于观察，容易确定滴定终点。答案：选择甲基橙，当溶液从黄色变橙色且半分钟颜色不褪则达到滴定终点。选择酚酞，当溶液从无色变浅红色且半分钟颜色不褪则达到滴定终点。6.盐溶液蒸干后一定能得到相应的盐的组成吗？不一定。若盐不水解在空气又稳定加热又不分解

7、则溶液蒸干可以得到相应的组成的盐，如NaCl、KCl、K2SO4、、Na2SO4等。若盐能水解则情况就比较复杂了,如Na3PO4加热水解即使生成H3PO4和NaOH,但H3PO4难挥发溶液蒸干得到Na3PO4晶体。如Cu(NO3)2溶液加热水解生成Cu(OH)2和HNO3，但HNO3既不稳定又易分解故最终生成Cu(OH)2。如Na2SO3溶液加热虽然Na2SO3水解程度增大但Na2SO3易被空气氧化故最终生成Na2SO4。K2CO3溶液加热水解生成.KHCO3和KOH，由于温度达不到KHCO