高二化学水的电离和溶液的ph教案2

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1、高二化学水的电离和溶液的pH教案2高二化学32《水的电离和溶液的pH》大纲人教版［复习提问］常温下，溶液中的(H+)和(H－)有什么关系？［生］乘积等于1×10－14［师］溶液的酸碱性由什么决定？［生］由H+和H－浓度的相对大小决定。［引入新］既然溶液中H+和H－浓度的乘积为一常数，那么只要我们知道溶液中的H+或H－浓度，就会知道溶液显酸性还是显碱性，如某溶液中H+浓度为1×10－9l•L－1，我们一看就知道该溶液显碱性，但对于很稀的溶液，离子浓度小，用H+或H－浓度表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用

2、pH表示溶液的酸碱性，我们这节就学习pH的有关计算。［板书］2溶液的pH［师］我们已经知道，pH=7时溶液呈中性，pH＞7溶液显碱性，pH＜7溶液显酸性，那么pH与溶液中H+浓度有何关系呢？规定，溶液的pH等于H+浓度的负对数。［板书］pH=－lg{(H+)}［讲述并板书］若某溶液(H+)=×10－nl•L－1，那么，该溶液的pH=n－lg［师］请同学们根据pH的计算方法填写下表。［投影］(H+)l•L－110010－110－210－310－410－10－610－710－810－910－1010

3、－1110－1210－1310－14PH酸碱性［学生填完后，指定学生汇报结果，最后得出下列结论］(H+)l•L－110010－110－210－310－410－10－610－710－810－910－1010－1110－1210－1310－14PH0[123467891011121314酸碱性—————酸性减弱中性—————碱性增强［问］在上表中，(H+)=10－3l•L－1的溶液中(H－)等于多少？［生］10－11l•L－1［师］你是怎样求出的？［生］用水的离子积除以(H+)。［师］请

4、同学们做以下练习。［投影］1求00l•L－1的H2S4溶液的pH。2求0l•L－1的Ba(H)2溶液的H+浓度及pH［指定两个学生板演］答案：1pH=12(H+)==10－14（l•L－1），pH=14［师］如果我们已知某溶液的pH，怎样求该溶液的H+或H－浓度呢？下面我们看一道题。［投影］［例］：计算pH=2的H2S4溶液中浓度及溶液中H－浓度。［问］根据pH的计算公式，可推出由pH计算溶液H+浓度的公式吗？［学生回答教师板书］(H+)=10－pH［师］下面我们算一下这道题。［副板

5、书］解：(H+)=10－2l•L－1［以下师生边分析边板书］因为1lH2S4电离出2lH+，所以(H2S4)=(H+)=0×10－2l•L－1=×10－3l•L－1因为(H－)=，所以(H－)=［师］请同学们自己完成以下练习：［投影］求pH=9的NaH溶液中的(H－)及由水电离出的(H－)水。答案(H－)=10－l•L－1(H－)水=10－9l•L－1［问题探究］已知100℃时，纯水的离子积为1×10－12，此时纯水的pH等于多少？呈酸性吗？为什么？［学生讨论

6、得出答案］此时纯水中的但并不呈酸性，而是中性，。因为此时水中的(H+)=(H－)=10－6l•L－1，和H+和H－的浓度相等，所以水仍是中性的［师］那么请同学们计算一下，100℃时，pH=7的溶液是酸性还是碱性的？［生］因为100℃时，pH=6的溶液是中性的，pH>6的溶液中,(H－)>(H+),因而pH=7的溶液碱性的［总结］从这个问题我们可以看出，只有在常温下，才能说pH=7的溶液显中性，温度改变时，中性溶液的pH可能大于7，也可能小于7。［师］下面我们看一看溶液在稀释时pH有何变化。［板书

7、］①溶液稀释后pH的计算［投影］1常温下，取01L0l•L－1的硫酸，稀释成100L的溶液，求稀释后溶液的pH。［师］请同学们先求一下稀释前溶液的pH。［学生计算后回答］pH=0。［师］稀释后H+的物质的量是否改变？［生］不变。［师］请同学们算一下稀释后溶液的pH。［一个学生板演］(H+)==1×10－3l•L－1pH=－lg1×10－3=3［师］碱稀释后如何求溶液的pH呢？下面我们再做一道题。［投影］2pH=13的NaH溶液稀释1000倍，求稀释后溶液的pH。［师］pH=13的NaH溶液中(H

8、+)和(H－)分别为多少？［生］(H+)为10－13l•L－1，(H－)为10－1l•L－1。［师］NaH溶液中的H+于什么？H－主要于什么？［生］H+自水的电离，而H－主要自NaH的电离。［讲述］NaH溶液稀释时，由于水的电离平衡发生移动，所以溶液中H+的物质的量也有很大变化，但由NaH电离出的H－的物质