离子反应及发生条件(第二课时)上课用.ppt

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1、（第二课时）离子反应及其发生的条件第二章第二节离子反应有离子参加的反应叫离子反应。1、离子反应（ionicreaction）二、离子反应及其发生的条件实验2-1编号（1）（2）实验步骤现象解释与结论KCl溶液Na2SO4溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液实验探究无明显变化有白色沉淀生成没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的离子Ba2+和SO42-发生反应生成了BaSO4白色沉淀二、离子反应：有离子参加或生成的反应小结：Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。2、离子方程

2、式（2）离子方程式的书写步骤第一步（写）：正确书写化学方程式第二步（拆）：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式；难溶于水、难电离的物质及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。第三步（删）：删掉方程式两边没参加反应的离子第四步（查）：检查离子方程式两边的各元素的原子个数和电荷总数是否相等可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:①强酸:H2SO4、HCl、HNO3②强碱:NaOHKOHBa(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：

3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等物质溶解性口诀:钾、钠、铵盐全部溶；硝酸盐类也全溶；硫酸盐难溶钡和铅；盐酸（盐）除银和亚汞；碱溶钾、钠、钡、铵。练习1、请写出下列离子方程式：①氢氧化镁与盐酸反应：②锌与盐酸反应③氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H20Ca2++CO32-=CaCO3↓Zn+2H+=Zn2++H2↑（3）书写离子方程式应注意的问题：a.凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl

4、固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。△2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2Oc.弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸根离子，要拆开H+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：b.把该拆的物质一定要写成离子形式练习1、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳与澄清石灰水反应5、氧化铁与盐酸溶液反应6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氢氧

5、化钡反应8、醋酸和氨水反应9、氨水和硫酸反应练习2、写出下列反应的离子方程式NaOH+H2SO4KOH+HNO3Ba(OH)2+HClH++OH-=H2O小结：酸碱反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2OH++OH-=H2O（4）离子方程式的意义不仅能表示某个具体的化学反应，又能表示所有同一类型的离子反应。1：下列各反应中，能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应A实验２－3实验现象离子方程式生成物特征2mLCuSO4+2mLNaOH2m

6、LNaOH+酚酞+适量HCl2mLNa2CO3+2mLHCl蓝色沉淀先变红后退色有气泡冒出难溶物难电离易挥发Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓H++OH-=H2O2H++CO32-==H2O+CO2↑实验探究本质：溶液中某些离子浓度减少。（1）生成难溶物；（3）生成易挥发物质。（2）生成难电离物质；3、复分解类型离子反应发生的条件Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑练习：1.下列各组中,所含物质间能发生离子反应的是()A.KNO3溶液与Na2SO4溶液B.FeSO4溶液与盐酸C.NaCl溶液与稀硫酸D.BaCl2溶

7、液与K2SO4溶液D①看离子反应是否符合客观事实③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒②看物质是否可拆分④看是否漏掉参加反应的离子⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确4、离子方程式的正误判断1、Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32++2H+=CO2↑+H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓××××练习、判断下列离子方程式的对错5、下列离子方程式中正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加