第二课时(离子反应及其发生条件)

《第二课时(离子反应及其发生条件)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、（第二课时）百花中学离子反应及离子方程式的书写第二节离子反应酸碱盐的定义酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。盐：凡电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物。一、离子反应：有离子参加或生成的反应叫离子反应。实验内容2mL的Na2SO4溶液+2mL的KCl溶液2mL的Na2SO4溶液+2mL的BaCl2溶液实验现象混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子实验2-1无明显现象产生白色沉淀Na+、SO42-、K+、Cl-Na+、SO42-Cl-、Ba2+、Na+、Cl-Ba

2、2+、SO42-BaSO4↓Na+、SO42-、K+、Cl-Na2SO4溶液与BaCl2溶液离子反应的实质是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓用实际参加反应的离子符号表示离子反应过程的式子叫离子方程式。二、离子方程式：离子方程式的书写步骤①写：正确写出化学方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式。③删：等量删去两边相同的离子④查：整理方程式并检查等号两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,化学计量数是否约成最简整数比（基础）（关键）（途径）（保证）①拆-----写成离子形式可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶盐)②不拆------直接

3、写成化学式注意点：拆A.难溶物质：如BaSO4、Cu(OH)2等B.难电离物质：如弱酸（醋酸、碳酸）、弱碱（氨水）、水等C.气体：如CO2、H2S、SO2等D.单质：如H2、Na、I2等E.氧化物：如CuO、Fe2O3等F.对于微溶物的处理：（1）微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写离子符号；若是浊液则写化学式。（2）微溶物作为生成物，一般写化学式（标↓）巩固练习：写出下列反应的离子方程式：2、盐酸与氢氧化钠溶液反应；H++OH-==H2O1、硝酸银与氯化钠溶液反应；Ag++Cl-==AgCl↓3、硫酸与碳酸钠溶液反应；2H++CO32-==H2O+CO2↑化学方程式离

4、子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OKOH+HCl=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O思考与交流：观察表格的异同？得出什么结论？化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。１.中和反应的本质是：H++OH-=H2O结论:那么什么条件下才会发生离子反应呢？填写实验2-3的表格【实验2-3】现象离子方程式生成物特性2mLCuSO4(aq)+2mL

5、NaOH(aq)2mLNaOH(aq)+几滴酚酞，再慢慢滴加稀盐酸2mLNa2CO3(aq)+2mL稀盐酸Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓H++OH-＝H2OCO32－+2H+=H2O＋CO2↑难溶水气体蓝色沉淀先变红后褪去有气泡产生5、离子反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）复分解反应的条件②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质）还包括生成弱碱和弱酸1、下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸深入挖掘H++OH-=H2O该离子反应方程式只表示强酸强碱发生中

6、和反应生成可溶性盐和水.作业：1、写出下列反应的离子方程式：（1）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应；（2）硫酸铜与氢氧化钡溶液反应；（3）稀盐酸与石灰石反应（4）稀硫酸与三氧化二铁反应