专题三铁及其化合物.doc

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1、专题三铁及其化合物一、基础知识回顾及巩固1．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是A．Fe3O4为红棕色晶体B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀2．下列物质能用化合反应直接制得的是①FeCl2　②Fe(OH)3　③NaHSO3　④Fe(OH)2A．①②③④　　　B．①②③　　　C．②③　　　D．②3．已知如表所示三个实验均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓

2、硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋4．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋5．某学生设计了如图所示的方法，鉴

3、定盐A的组成成分，由此分析，下列结论中正确的是4(浅黄色沉淀)(红色溶液)A．A中一定有Fe3＋　　　　　　B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液6．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是A．三种实验方案中都能制得纯净的铜B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D．丙方案会产生环境污染7．(A～E是中学常见的5种化合

4、物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。则下列说法正确的是A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2AlB．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物8．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为

5、Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶19．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是4A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算10．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实

6、验，解释或结论不正确的是选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3＋)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>0二、能力提升11．几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体G。(1)下列说法正确的是________。①G中分散质粒子的直径范围为1～100nm②用光束照射可鉴别G液体和D溶液③向G液体中加入BaCl2溶液

7、无沉淀产生④将G液体通电时阴极附近颜色加深⑤向G液体中加NaHCO3会有气泡产生(2)C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式为______________________。(3)将SO2通入D溶液中，溶液颜色呈浅绿色，其离子方程式为___。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_____________________。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：______________________________________12．有某种含有少

8、量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：①准确称量mg样品(在2～3g范围内)；②向样品中加入10mL6mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。请回答下列问题：(1)溶解样品时，要加入盐酸，原因