高三化学暑期达标复习题16.doc

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1、高三化学暑期达标复习题16原创试题1：已知①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ/mol;②2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1；③H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)ΔH=—57.3kJ·mol—1；④H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝－185kJ·mol－1下述有关说法中正确的是()A.反应④表示H2的燃烧热B.H2的燃烧热为285.8kJ·mol—1C.CO(g)的燃烧热为566.0kJ/molD.1molCH3COOH与1molNaOH反应放出57.3kJ能量答案：B解析：H2的燃烧热是指lmo

2、lH2燃烧生成液态水时放出的能量，反应④不表示H2的燃烧热，A错；CO的燃烧热是指lmolCO燃烧生成时放出的CO2(g)能量，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，C错；稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成1mol水放出53.7kJ能量，D错。由反应②可得H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH＝-285.8kJ·mol－1，H2的燃烧热为285.8kJ·mol—1。原创试题2：现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列判断正确的是()A.该化学方程式

3、配平后Pb(NO3)2与PbSO4化学计量系数是1:1B.氧化性：HMnO4＞PbO2C.HNO3是反应物；H2O是生成物D.该反应体现了HNO3氧化性答案：C解析：PbO2为反应物，则PbSO4为生成物，根据氧化还原反应规律，可以确定MnSO4为反应物，HMnO4为生成物；由于反应物只有三种，若Pb(NO3)2是反应物，那么生成物中就无法出现H元素，若H2O是反应物，那么生成物中就无法出现N元素，所以HNO3必定是反应物，因此该反应的化学方程式为5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2PbSO4↓+2HMnO4+3Pb(NO3)2+2H2O，该反应体现了HNO3酸性，氧化性：PbO2

4、＞HMnO4。原创试题3：下列烃的一氯代物的种数与其他三种烃不相同的是（不考虑立体异构）（）A.乙烷B.2-甲基丙烷C.2,2—二甲基丙烷D.2,2,3,3—四甲基丁烷答案：B解析：2-甲基丙烷的一氯代物的种数2种，乙烷、2,2—二甲基丙烷、2,2,3,3—四甲基丁烷高度对称，一氯代物都是1种。原创试题4：0.98gCu(OH)2固体样品受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：3试回答下列问题。(1)试确定100-270℃时固体物质A的化学式，写出推断过程：。(2)取第一阶段的产物A，加热至1026℃得到一种红色固体物质B和一种气体，根据图示提供的数据写出A受热生成B的

5、化学方程式。将物质B加入足量的稀硫酸中可以得到一种蓝色溶液，在溶液底部有红色固体析出，该反应的离子方程式为。(3)通过上述表格中的数据及变化曲线和对物质B进行的实验可以得出A与B的稳定性大小的结论是：高温时；在酸性溶液中。(4)对(2)中B与稀硫酸反应后的混合体系进行过滤，在滤液中通入足量硫化氢，使溶液中的Cu2+转化为CuS，测得溶液的pH=l，c(S2-)=5.0×l0-6mol/L。则原来滤液中的c(Cu2+)=，沉淀后的溶液中c(Cu2+)=。[Ksp(CuS)=8.5×l0-45]答案：(1)CuO(1分)4Cu(OH)22Cu2On+4H2O↑+(2–n)O2↑42=2×解

6、得n=2，故分解后固体氧化物为CuO（2分）(2)4CuO2Cu2O+O2↑（3分）Cu2O+2H++Cu2+=3Cu+H2O(3分)(3)Cu2O比CuO稳定（1分）CuO比Cu2O稳定（1分）(4)0.05mol/L(1分)1.7×10—39mol/L(2分)解析：(1)根据氢氧化铜的性质知，它受热分解的固体产物为铜的氧化物，设其中铜元素的化合价为+n，则该铜的氧化物为Cu2O。写出化学方程式，根据化学方程式可以计算得出n=2。(4)pH=1，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，根据2H+～Cu2+的反应关系可知原来溶液中c(Cu2+)=0.05mol/L;Ksp(CuS)=c(

7、Cu2+)×c(S2-),所以c(Cu2+)=8.5×10-45/C(S2-)=1.7×10-39mol/L。3原创试题5：已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A、B、C、D位于前三周期。A原子的电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中核外电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B