（天津专用）2020届高考化学一轮复习第27讲弱电解质的电离平衡课件.pptx

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1、第27讲　弱电解质的电离平衡-2-基础梳理考点突破对点演练弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。平衡建立过程的v-t图像如图所示。-3-基础梳理考点突破对点演练2.弱电解质电离平衡的特征-4-基础梳理考点突破对点演练3.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。(2)外因:浓度、温度、加入试剂等。以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例(

2、CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0),用平衡移动原理分析电离平衡的移动。-5-基础梳理考点突破对点演练-6-基础梳理考点突破对点演练名师点拨(1)稀醋酸溶液加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,电离程度也不一定增大,如稀醋酸溶液中加入冰醋酸。(3)电离平衡右移,电离程度不一定增大。-7-基础梳理考点突破对点演练1.判断弱电解质的三个依据(1)弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的

3、pH>1。(2)弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后17。-8-基础梳理考点突破对点演练2.弱电解质溶液稀释规律用化学平衡理论分析弱电解质的电离平衡问题时,应该深刻地理解勒夏特列原理:平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动结果不能“抵消

4、”或“超越”这种改变,只是一定程度上减弱这种改变。例如:加水稀释CH3COOH溶液时,尽管H+的物质的量增大,但由于溶液体积增大的程度更大,故c(H+)仍会减小。如下图所示:-9-基础梳理考点突破对点演练3.电离平衡移动造成离子浓度变化的判断(1)稀释时溶液中c(H+)或c(OH-)的变化:常采用“假设法”进行判断。先假设弱电解质不电离,求溶液中稀释后的c(H+)或c(OH-);然后考虑弱电解质还能继续电离,导致n(H+)或n(OH-)要比假设情况的大,c(H+)或c(OH-)也就随之发生变化。(2)溶液中某

5、些离子浓度比值的变化对弱电解质平衡移动过程中某些离子浓度比值的变化常用两种方法分析:第一种方法是将浓度之比转化为物质的量之比进行比较,这样分析起来可以忽略溶液体积的变化,只需分析微粒数目的变化即可;第二种方法是“凑常数”,解题时将某些离子的浓度比值关系,乘以或除以某种离子的浓度,将会转化为一个常数与某种离子浓度相乘或相除的关系。-10-基础梳理考点突破对点演练例1(2018天津河西务高中高三模拟)10mL0.1mol·L-1的氨水,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是()A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.

6、②④⑥答案解析解析关闭答案解析关闭-11-基础梳理考点突破对点演练考向一电离平衡的特征1.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)答案解析解析关闭答案解析关闭-12-基础梳理考点突破对点演练考向二外界条件对电离平衡的影响2.(2018天津一中高三模拟)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中()A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量S

7、O2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小答案解析解析关闭向H2S溶液中加水,平衡向右移动,溶液中n(H+)增大,由于溶液体积增大的程度大于n(H+)增大的程度,因此溶液中c(H+)减小,A项错误。通入SO2气体,发生的反应为2H2S+SO2==3S↓+2H2O,平衡向左移动;当SO2过量时,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3的酸性比H2S的强,因此溶液的pH减小,B项错误。滴加新制氯水,发生的反应为H

8、2S+Cl2==2HCl+S↓,溶液中c(H2S)减小,平衡向左移动;由于反应生成的HCl为强酸,完全发生电离,溶液的pH减小,C项正确。加入少量CuSO4,发生的反应为CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4,溶液中c(S2-)减小,平衡向右移动,溶液中c(H+)增大,D项错误。答案解析关闭C-13-基础梳理考点突破对点演练考向三电离平衡与溶液导电性的综合判断3.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加