（天津专用）2020版高考化学一轮复习专题十弱电解质的电离平衡课件.pptx

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1、专题十　弱电解质的电离平衡高考化学(天津市专用)A组　自主命题·天津卷题组五年高考考点一　弱电解质的电离平衡1.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同答案    C

2、本题涉及弱酸的稀释与pH变化的相关知识,通过加水的体积与酸的pH变化图像,考查学生分析和解决问题的能力,以两种弱酸的性质作比较,体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。由电离常数的值可知酸性:HNO2>CH3COOH,则曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液,曲线Ⅱ代表HNO2溶液,A项错误;当稀释相同倍数时,b点溶液中c(H+)大于c点,对水的电离的抑制作用:b点>c点,所以水的电离程度:b点c(HNO2

3、),同体积的两种酸溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D项错误。审题方法①依题干信息判断两种酸的酸性强弱;②认真分析图像中曲线的变化趋势,准确判断曲线对应的酸。2.(2013天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是(　　)A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质答案    B没有给出氢气燃烧对应的反应环境及生成物的状态,所以放出的热量不一定是燃烧热,A项错误;同系物结构相似,即必须是同类物质,

4、但该项所给物质一个为苯酚,一个是苯甲醇,C项错误;BaSO4水溶液不易导电的原因是BaSO4溶解度小,水溶液中导电离子浓度小,BaSO4是强电解质,D项错误。3.(2018天津理综,4,6分)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是(　　)实验现象结论A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性:H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)

5、液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有S答案    BA项,说明原溶液中有Fe2+,但不能确定是否有Fe3+,不正确;B项,说明H2CO3制出了C6H5OH,正确;C项,S2-与Cu2+直接反应生成CuS黑色沉淀,不能说明Ksp(CuS)

6、7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HC)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)答案    DA项,同浓度、同体积的NaOH溶液与H2SO4溶液混合后,溶液的pH<7;B项,在含有BaSO4沉淀的溶液中,存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),加入Na2SO4固体后,S浓度增大,平衡逆向移动,c(Ba2+)减小;C项,KOH+CO2KHCO3,而HC既能

7、水解,又能电离,故c(K+)>c(HC);D项,CH3COONa溶液显碱性,加入适量CH3COOH使溶液显中性时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)。5.(2018天津理综,6,6分)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2P)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=]。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(　　)A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2P、HP和PC.随c初始(H2P)增大,溶液的pH明显变

8、小D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案    D本题考查盐类的水解、弱电解质的电离等。