高考化学一轮复习-专题九 弱电解质的电离平衡教学案

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1、专题九　弱电解质的电离平衡考纲展示　命题探究1　强、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔融状态下完全电离成离子的电解质在水溶液中或熔融状态下部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒(水分子不计)只存在电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既存在电离出的阴、阳离子，又存在电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等CH3COOH等弱酸：H2CO3、弱碱：NH3·H2O、Cu(

2、OH)2、Fe(OH)3等电离方程式KNO3===K＋＋NOH2SO4===2H＋＋SONH3·H2ONH＋OH－H2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－2　电离平衡(1)定义在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫作电离平衡。(2)特征12(3)影响因素及结果①内因：弱电解质本身的性质。②外因：浓度、温度、外加试剂等。以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例。3　电离平衡常数(1)定义在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常

3、数，该常数叫作电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(弱酸的电离平衡常数用Ka表示，弱碱的电离平衡常数用Kb表示)。12(2)特征①电离平衡常数②多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是K1≫K2≫K3……，所以多元弱酸的酸性决定于其第一步电离。学霸巧学卡　电解质强弱判断的注意事项(1)电解质的强弱与化学键没有必然联系，主要区别是其在水溶液中或熔融状态能否完全电离。一般情况下，含有离子键的离子化合物是强电解质；含有强极性键的共价化合物可能是非电解质(如SO2、CH3CH2OH等)、弱电解质(如HF、HClO、HCN、H2CO3等弱酸，H2SO3、H3PO4两种中强酸，NH3·H2

4、O等弱碱和H2O等)、强电解质(如HCl、NaOH、KNO3等)。(2)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数。离子浓度越大、离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。在相同条件下(如温度、电解质的浓度等)，强电解质溶液的导电能力比弱电解质强。(3)电解质的强弱与电解质的溶解度无关。强电解质的溶解性不一定强，弱电解质的溶解性不一定弱。如BaSO4是强电解质，但难溶于水，CH3COOH是弱电解质，但易溶于水。1.思维辨析(1)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱。(　　)(2)BaSO4难溶于水，但它是强电解质，氨水

5、是弱电解质。(　　)(3)强电解质是离子化合物，弱电解质是共价化合物。(　　)(4)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明氨水电离处于平衡状态。(　　)(5)由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B＋＋OH－。(　　)(6)饱和氨水的导电能力比饱和Ca(OH)2溶液的导电能力强，故Ca(OH)2是弱电解质。(　　)答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×2．下列事实不能证明氨水是弱碱的是(　　)A．pH＝11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B．氯化铵溶液呈酸性C．常温下，0.01mol·L－1氨水的pH＝10

6、.6D．体积相同的0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1NaOH溶液中和盐酸的量相同答案　D解析　A项，若氨水为强碱，必完全电离，加水稀释时，pH＝11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH发生水解反应生成了弱电解质NH3·H2O，“有弱才水解”；C项，常温下，0.01mol·L－1氨水的pH＝10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，无论氨水碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液最终电离出n(OH－)的量相同，它们的中和能力相同。12　[考法综述]　弱电解质的电离平衡是电解质溶液理论的基础，常以选择题的方

7、式考查电解质强弱的判断、外界因素对电离平衡的影响以及电离平衡常数的应用，题目难度中等。命题法1　强、弱电解质的比较典例1　　pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)A．x为弱酸，VxVyC．y为弱酸，VxVy[解析]