化学平衡常数.pptx

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1、第3课时　化学平衡常数学习目标：知道影响化学平衡常数的因素——温度。1注意化学平衡常数表达式书写事项。2学会运用“三段式”进行化学平衡常数、转化率等的计算。3知识梳理1化学平衡常数(1)定义:在①________下,当一个可逆反应达到②________时,生成物③____________与反应物④_____________的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号⑤___表示。(2)表达式:对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下,

2、达到平衡时,平衡常数K=⑥____________一定温度化学平衡浓度幂之积浓度幂之积K(3)特点:K只受⑦______影响,与反应物或生成物的浓度变化⑧_____,与平衡建立的途径⑨_____。(4)意义:K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例⑩____,它的正向反应进行的程度_____,即该反应进行得越_____,反应物转化率_____;反之,就越不完全,转化率就越小。一般地说,K____105时,该反应进行得就基本完全了。温度无关无关越大越大完全越大>2反应物的转化率(1)表达式:某个指定反

3、应物的转化率="该反应物的起始浓度-该反应物的平衡浓度“/”该反应物的起始浓度“×100%。(2)意义:转化率越大,反应越_____。完全适应性训练：写出反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数,书写化学平衡常数表达式时需要注意什么问题?1K=(c(CO2))/(c(CO)),纯固体、纯液体的浓度是固定的,可看作“1”,不写在化学平衡常数表达式中。反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中达平衡后,再充入一定量N2(体积不变),平衡正向移动,平衡常数是否会变大?2

4、不会。平衡常数不变,因为K只受温度影响。升高温度,平衡常数一定增大吗?3不一定,若正反应为吸热反应,则K增大,反之减小。化学平衡常数的应用7请回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________________________。(2)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。(3)在上述温度下,______℃时,反应物转化率最大。(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为_____℃。(c(CO)•c(

5、H2O))/(c(CO2)•c(H2))吸热1200830(5)若在700℃时,某时刻测得各物质的浓度分别为c(CO2)=0.0489mol•L-1,c(H2)=0.0511mol•L-1,c(CO)=0.0496mol•L-1,c(H2O)=0.0508mol•L-1,则该时刻是否为平衡状态?如果不是,则反应如何进行?不是,反应向逆反应方向进行浓度商的表达式与化学平衡常数的表达式有何不同?1表达式的表示形式是一样的,但代入的数据意义不同,浓度商的表达式中各物质的浓度是指定状态下的浓度,平衡常数表达

6、式中各物质的浓度是指某温度下平衡状态时的浓度。反应物的转化率增大,平衡常数一定增大吗?2不一定;在一定温度下,对于一个反应可以通过改变外界条件增大反应物的转化率,但因温度不变,平衡常数也不变。工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷,为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下,通过下列反应:CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g),使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)(不考虑副反应)。在固定容积为2L的密闭容器中,该反应达到平衡

7、后,测得如下数据:(1)此反应在110℃时的平衡常数为。(2)实验1中,CCl4的转化率为。(3)判断该反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。