化学平衡常数.pptx

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1、Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)【思考】如何设计提高粗镍精制效率？△H<0第一阶段：粗镍CONi(CO)4(g)+固态杂质第二阶段：控制条件，让反应逆向进行分解高纯镍+CONi(CO)4(g)工业粗镍精制:【思考】怎样让化学平衡移动？破坏QC与K的关系，使二者不再相等一定条件下的化学平衡（QC=K）条件改变原化学平衡被破坏改变K通过改变温度改变QC通过改变浓度、压强（QC≠K）一段时间后建立新条件下的新化学平衡（QC’=K’）QCK平衡向逆反应方向移动【新问题】温度、浓度、压强分别使平衡如何移动？【探究一】温度是如何影响平

2、衡移动的【资料】其他条件不变时：△H>0的反应，K随温度升高而增大△H<0的反应，K随温度升高而减小【理论推理】利用QC、K判据，理论推理温度对平衡的影响，并提炼平衡移动规律对于△H>0的反应：其他条件不变时，升高温度，K增大，此时，QCK，平衡向反应方向移动。一段时间后达到新的平衡；<逆K，此时，QCK，平衡向反应方向移动。一段时间后达到新的平衡。减小>正降低温度，对于△H<0的反应：其他条件不变时，升高温度，K减小，此时，QCK，平衡向反应方向移动。一段时间后达到新的平衡；>逆K，此时，QCK，平衡向反应方向移动。一段时间后达到新的平衡；增大<正降低温度，【实验

3、验证】【探究一】温度是如何影响平衡移动的2NO2(g)N2O4(g)△H<0红棕色无色工业粗镍精制:Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)△H<0设计合适温度条件，提高粗镍精制效率【探究一】温度是如何影响平衡移动的【实际应用】第一阶段：第二阶段：△H<0，因此较低温度下，有利于平衡正向移动，生成更多Ni(CO)4△H>0，因此较高温度下，有利于平衡逆向移动，生成更多Ni【探究二】浓度是怎样影响平衡移动的【理论推理】利用QC、K判据，理论推理浓度对平衡的影响，并提炼平衡移动规律Fe3++3SCN-Fe(SCN)3红色根据上述反应，设计实验验证浓度对平衡移动的影

4、响【实验验证】【实际应用】工业粗镍精制:Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)△H<0从浓度角度设计实验，提高粗镍精制效率【探究三】压强是怎样影响平衡移动的【理论推理】利用QC、K判据，理论推理压强对平衡的影响，并提炼平衡移动规律2NO2(g)N2O4(g)△H<0【实验验证】压强传感器推活塞2NO2(g)N2O4(g)△H<0【探究三】压强是怎样影响平衡移动的【探究三】压强是怎样影响平衡移动的【实际应用】工业粗镍精制:Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)△H<0从压强角度设计实验，提高粗镍精制效率14勒夏特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的

5、一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。感谢聆听！