化学平衡常数 (2).pptx

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1、化学反应的限度初始浓度/moL·L-1平衡浓度/moL·L-1[HI]2[H2][I2]C0(H2)C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.007151000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.008410反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在6

2、98.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表。根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。2c(HI)c(H2)·c(I2)通过分析实验数据得出：(1)温度不变时，为常数用K表示,K=48.74；(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。2c(HI)c(H2)·c(I2)I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010

3、670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410结论2：温度发生变化，K值也发生变化结论1：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比值是一个常数（K)。用语言描述：一、化学平衡常数一定温度下K=—————[C]c[D]d[A]a[B]baA+bBcC+dD反应K单位11

4、/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)(moL·L-1)-12N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(moL·L-1)-232NH3(g)N2(g)+3H2(g)(moL·L-1)24NH3·H2O(ag)NH4+(ag)+OH-(ag)5FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)6AgCl(s)Ag+(ag)+Cl-(ag)反馈练习化学反应K反应程度2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(570K)约为1059moL·L-1正反应可接近完全PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)(470K)约为1moL·L-1正、逆反应相当2H

5、Cl(g)H2(g)+Cl2(g)(300k)10－17正反应几乎不发生如果反应的平衡常数的数值在105左右，通常认为反应可进行得比较完全，相反，如果一个反应的平衡常数数值在10-5左右，则认为这个反应很难进行。借助平衡常数，可以判别一个化学反应是否达到化学平衡状态。aA+bBcC+dDcc(C)cd(D)ca(A)cb(B)——————任意状态浓度商（Q）Q＝K可逆反应已达平衡Q＜K可逆反应正向进行Q＞K可逆反应逆向进行二、平衡转化率a(A)=———————————x100%A的初始浓度—A的平衡浓度A的初始浓度=————————x100%C0(A)—[A

6、]C0(A)aA+bBcC+dD例题：化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于温度为850K的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.044molSO3(g)，求850K时该反应的平衡常数及SO2、O2平衡转化率。温度对于化学平衡的影响2NO2N2O4+Q思考：实验现象说明了什么？思考：升高温度对可逆反应的化学反应速率有怎样的影响？对吸热反应和放热反应的速率影响有何不同？画出升温时上述反应的v-t图升高温度V’逆vtV正V逆V

7、’正V’正=V’逆结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。降低温度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。思考：如果降低温度化学平衡向什么方向移动？总结：升高温度降低温度化学平衡向放热的方向移动化学平衡向吸热的方向移动降低温度升高温度趋势趋势总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。浓度对于化学平衡的影响FeCl3溶液与KSCN溶液的反应实验中溶液颜色加深说明什么？从化学反应速率的角度来分析，其原因是什么？用v-t图来表示上述变化。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

8、增大反应物浓度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆