化学平衡常数 (3).pptx

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1、普通高中课程标准实验教科书化学反应原理（选修四）第二章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数学习目标通过教材中有关表格数据的分析：1.掌握化学平衡常数的含义、并学会书写表达式；2.了解化学平衡常数与反应限度、浓度商的关系；3.掌握化学平衡常数与平衡浓度之间的计算。【预习反馈】《导学案》1、2、3【知识回顾与质疑】1.你是如何判断可逆反应到达平衡状态的？（定性分析可逆反应的限度）2.如何定量描述可逆反应的限度呢？化学平衡常数；平衡转化率[HI]2[H2][I2]初始浓度

2、（mol/L）平衡浓度（mol/L）C0（H2）C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.00751000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.00841054.5054.6254.435

3、4.1654.33交流·研讨-1（化学平衡常数）实验测得反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度。【计算并寻找规律】【有几个不同的平衡状态?平衡可以如何建立？】写出下列反应的K的表达式。并总结书写应注意什么？Fe2O3(s)+3CO(g)Fe(s)+3CO2(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)交流·研讨-2（化学平衡常数）对于化学反应：温度一定时，K为常数，表达式为：写出下列反应的

4、K的表达式。并讨论下面的问题。交流·研讨-3（化学平衡常数）1.对于一个反应，K的表达式与哪些因素有关？是唯一的吗？2.对于一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？变式训练1.已知：某温度下，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)K1，2NO2(g)⇌N2O4(g)K2，试用K1,K2表示反应2NO(g)+O2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K3。2.某温度下，C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)K1，C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)K2，试用K1,K2表示反应CO(

5、g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数K3。【问题】从上述推导，你能找到什么规律吗？结论：加减得到的总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积（或商）写出下列反应的K的表达式和单位。并讨论下面的问题。交流·研讨-4（化学平衡常数）K的单位与反应的化学方程式之间有什么关系？5.K值与浓度无关，只随温度的变化而变化；有何关系？已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H<0，其平衡常数随温度变化如表所示思考：1.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）在以上

6、温度下的平衡常数分别为多少？2.观察以上数据，你能找出K与温度的关系吗？温度/℃400500850平衡常数9.9491【交流·研讨-4】（化学平衡常数）一、化学平衡常数3.K与温度（或反应热）的关系：若反应为吸热反应，温度升高，则K增大；温度降低，则K减少。若反应为放热反应，温度升高，则K减少；温度降低，则K增大。小结交流·研讨-5（化学平衡常数的应用）已知298K时下列各反应的平衡常数，比较它们的反应限度。1.H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）K=2.65×1033；2.H2（g）+Br2

7、（g）2HBr（g）K=5.33×1018；3.H2（g）+I2（g）2HI（g）K=0.254。结论：对于同类型反应，K的大小反映了化学反应可能进行的程度，K值越大，反应越完全。交流·研讨-5（化学平衡常数的应用）结论：如果一个反应的K>105，反应较完全。一个反应的K<10-5，反应很难进行。交流·研讨-6（化学平衡常数的应用）反应时间/min01234c(CO)/mol·L-12.01.51.10.80.8c(H2O)3.02.52.11.81.8c(CO2)00.50.91.21.2c(

8、H2)00.50.91.21.2830K时，在密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，各物质浓度随时间变化如下表，求：1.该反应的平衡常数的计算式是K=___________。2.2min时，Q的计算式为：____________，是否已达平衡？一、化学平衡常数1.表达式：[固体或纯液体不列入]；2.K与化学方程式书写的关系：①与化学方程式的书写有关，系数不同，表达式不同，单位也可能不同；②对于给定的反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数；③相加或相减得到的总反应的平衡