化学平衡常数.pptx

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1、组织建设化学·选修4化学平衡常数1.知道化学平衡常数的含义,会写化学平衡常数表达式。2.会利用化学平衡常数进行反应程度的判断。3.能利用化学平衡常数进行简单计算。学习目标请大家完成P48问题解决平衡浓度的关系C（N2O4）C（NO2）C（N2O4）C2（NO2）1.0821.6073.886170.44169.85171.87171.251.375推出结论：一定温度下达到平衡时，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数——K化学平衡常数如：aA+bBcC+dD(其中c为各组分的平衡浓度)

2、一、表达式1.常数K与反应的起始浓度大小无关；2.常数K与平衡建立的过程无关。3.K只与温度有关.注意：K值越大，反应程度越大，转化率越高二、平衡常数K的意义：表示在该温度下可逆反应进行的程度（即反应的限度）K值越小，反应程度越小，转化率越小一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。平衡的转化率a（A）=×100%A的起始浓度-A的平衡浓度反应前A的浓度转化的A的物质的量反应前A的物质的量=×100%转化的A的浓度反应前A的浓度=×100%转化率(a)与温度有关、还与起始浓度有关。aA+bBcC+dD化学方程式

3、平衡常数表达式1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)课堂练习1、请大家写出下列反应的平衡常数表达式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)2、总结平衡常数书写和使用时的注意事项化学平衡常数三、使用平衡常数应注意的问题：（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大

4、（3）固体和水的浓度可视为定值，不列入表达式zxxk学科网（4）平衡常数的表达式与方程式的书写有关(5)同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数完成书本P51第5题N2+3H22NH3K1N2+H2NH3K22NO(g)+O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)2NO(g)+O2(g)K2例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),的平衡常数与温度的关系如下：△温度623K698K763KK66.954.445.9通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向是反应。1.判

5、断反应的热量变化放热若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应四、化学平衡常数的应用已知反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0其平衡常数表达式为：_______________。已知1100℃，K=0.263。1100℃时，测得c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应_______(填“是”或“否”)处于平衡状态。此时化学反应速率是V正___V逆否K=＞练习：2.判断可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：

6、对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc＜K，反应向正反应方向进行，V正＞V逆Qc＝K，反应处于平衡状态，V正＝V逆Qc＞K，反应向逆反应方向进行，V正＜V逆浓度商QC1.在749K反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达平衡时，K=16，计算当CO、H2O(g)的起始浓度都为2.0mol/L时达平衡后CO的转化率解：设CO的转化率为α，则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2.02.0002.0α2

7、.0α2.0α2.0α2.0(1-α)2.0(1-α)2.0α2.0α起始浓度mol/L转化浓度mol/L平衡浓度mol/L=α=80%K=■利用K计算反应物的转化率五、平衡常数的计算2、450K时一容器中通入氮N2和H2，在一定条件下反应达平衡后，测得C(N2)=3mol/L，C(H2)=9mol/L，C(NH3)=4mol/L，求K及N2和H2的起始浓度。3940426515==6.4×10-3解:N2+3H22NH3起始浓度(mol/L)转化浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L)■以“三段式”进行化学平

8、衡常数的计算起始浓度(mol/L)：ab00转化浓度(mol/L)：mxnxpxqx平衡浓度(mol/L)：a-mxb-nxpxqxmA+nBpC+qDK==4.在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C.K随反应物浓度改变而改变D.K随