化学平衡常数.pptx

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1、第二章第三节化学平衡可逆反应与不可逆反应【人教版】选修4化学平衡状态化学平衡常数化学平衡标志回顾1在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A化学平衡常数2常温2NO2(g)N2O4(g)观

2、察数据起始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1平衡浓度关系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)2.00×10－206.32×10－36.84×10－3_____________3.00×10－208.00×10－31.10×10－2_____________02.00×10－29.46×10－31.53×10－2_____________00.1002.28×10－28.86×10－2_____________1.081.71×1021.381.72×1021.621.71×1023.891.70×102请总结平衡时反应物和生成物的物质的

3、量浓度之间的定量关系：______。生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数化学平衡常数3观察数据54.548.3854.648.6154.4549.5454.3348.482c(HI)c(H2)·c(I2)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H0698.6K730.6K＜化学平衡常数1、定义：2、表达式：4在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)3、单位：K=cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)4、平衡常数的特点及注意事项（mol/L）△n化学平

4、衡常数5观察数据54.548.3854.648.6154.4549.5454.3348.482c(HI)c(H2)·c(I2)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H0698.6K730.6K＜化学平衡常数6常温2NO2(g)N2O4(g)观察数据起始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1平衡浓度关系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)2.00×10－206.32×10－36.84×10－3_____________3.00×10－208.00×10－31.10×10－2_____________02.00×10－29.46×10－31.53

5、×10－2_____________00.1002.28×10－28.86×10－2_____________1.081.71×1021.381.72×1021.621.71×1023.891.70×102请总结平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系：______。生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数化学平衡常数74、平衡常数的特点及注意事项写出下列反应平衡常数的表达式，相同温度下，它们之间有何关系？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K11/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2K1=K22(2)K表达式与化学方程式书写形式

6、有关(1)K只受温度影响，与反应物或生成物浓度变化无关、与压强、催化剂无关。（学案）化学平衡常数84、平衡常数的特点及注意事项(1)K只受温度影响，与反应物或生成物浓度变化无关、与压强、催化剂无关。(2)K表达式与化学方程式书写形式有关25℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：化学方程式平衡常数KF2＋H22HF6.5×1095Cl2＋H22HCl2.57×1033Br2＋H22HBr1.91×1019I2＋H22HI8.67×102化学平衡常数94、平衡常数的特点及注意事项(3)K越大，说明平衡体系中生成物占的比例大，反应正向进行的程度大，反应物的转

7、化率越大；反之，正向进行程度小，反应物转化率小。当K＞105时，反应进行的基本完全了。2NO2(g)2NO(g)+O2(g)K22NO(g)+O2(g)2NO2(g)K1K2=1/K1(4)同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数化学平衡常数104、平衡常数的特点及注意事项写出下列反应平衡常数的表达式，看看它们之间有何关系？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K1②2NO2(g)N2O4(g)K2③2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K3K3=K1K2（5）方程式相加或相减关系，则K呈现相乘或相除（学案）化学平衡常数114、平衡常数的特点及注意事项观察

8、下列反应平衡常数的表达式