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时间：2020-02-28
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1、鲁科2003课标版高中化学选修四化学平衡常数富平县美原中学吴凯利考纲要求理解化学平衡常数的含义能够利用化学平衡常数进行简单的计算1．化学平衡常数表达式对于反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)½N2(g)＋32H2(g)⇌NH3(g)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数2.意义3.影响因素K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。一般认为，K＞105时反应进行得就基本完全了。K只受温度影响，与反应物或
2、生成物的浓度变化无关。4.应用①判断化学反应可能进行的程度K值越大，反应进行的程度越大。同等条件下反应物的转化率越大。若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。③判断化学平衡移动的方向>K 反应向逆反应方向进行，v正3、-1）反应浓度/（mol·l-1）平衡浓度/（mol·l-1）10.5000.250.250.50.50.750.250.50.5-----------------------------------c2（CO）c2（H2）（0.5mol·l-1）2×（0.5mol·l-1）21K=-------------=-------------------------=---mol2·l-2c（CH4）c（CO2）0.75mol·l-1×0.25mol·l-13高考典例√×
3、-1）反应浓度/（mol·l-1）平衡浓度/（mol·l-1）10.5000.250.250.50.50.750.250.50.5-----------------------------------c2（CO）c2（H2）（0.5mol·l-1）2×（0.5mol·l-1）21K=-------------=-------------------------=---mol2·l-2c（CH4）c（CO2）0.75mol·l-1×0.25mol·l-13高考典例√×
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