化学平衡状态及其判断(公开课).ppt

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1、知识梳理·题型构建在方程式中用“”表示。1．可逆反应(1)定义在条件下既可以向反应方向进行，同时又可以向反应方向进行的化学反应。(2)特点②同时性：正逆反应同时进行。反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示③共存性：同一正逆小于①双向性：正、逆反应两个方向。开始时c(CO)、c(H2O)，c(CO2)、c(H2)=。随着反应的进行，正反应速率逐渐，逆反应速率逐渐。c(CO2)、c(H2)逐渐在容积为1L的密闭容器里，各加1molCO和H2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐渐最大0减小增大正反应速率逆反

2、应速率时间速率这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成CO、H2O的量，化学平衡状态第2讲　化学平衡状态化学反应限度知识梳理·题型构建反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。2．化学平衡状态(1)概念：(2)化学平衡的建立一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，相等浓度3.化学平衡状态的特征等：V正=V逆定：平衡混合物中各组分的百分含量一定变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡逆：可逆反应动：V正=V逆≠0,即是一个动态平衡练：判断下列说法是否正确：（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相

3、同。（）（3）一个反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等。（）（1）根据反应式2P+5Cl22PCl5可知，如果2mol的P和5mol的Cl2混合，必然生成2mol的PCl5。（）（可逆反应就不可能完全反应。）（各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等）（这是化学平衡的条件。）以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：⑴直接判定依据：①速率关系：v正＝v逆②反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积、体积分数、分子数、分子数之比保持不变①V正＝V逆②各物质的浓度保持不变4.化学平衡状态的判断【例１】在一定

4、温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（　）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2E.A的生成速率与C生成的速率相等AC以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率——————；A的消耗速率与C的———速率之比等于————；B的生成速率与C的———速率之比等于—————；A的生成速率与B的———速率之比等于—————。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n同侧异异侧同成比例①同一物质，V消=V生(消耗

5、速率等于生成速率)②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比【例2】可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的说法是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成A.混合气体的颜色不再改变（）B.混合气体的平均相对分子质量不变（）C.混合气体的密度不变（）D.混合气体的压强不变（）E.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）F.O2气体的物质的量浓度不变（）在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O

6、2该反应达到平衡的标志是思考与练习【例】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（　　）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化E.平均相对分子质量B【练习】可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在恒容密闭绝热容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（）A容器内压强B平均相对分子质量C各组分浓度D混合气体颜色E容器内总物质的量F容器内的温度CDF（2）特殊标志：①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平

7、衡②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡气体的总压强、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度注意：在等系数的气体反应中（只有气体）不能作为平衡判据的是：【例】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均相对分子质量D.气体的总物质的量BC变量不变，平衡实现！化学平衡状态的判断小结：举例反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物