焓变与反应热.ppt

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1、焓变与反应热一轮复习化学能与热能1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)-H(反应物)表达的含义。考点一　焓变与反应热1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：变化和变化。(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。通常主要表现为的变化。物质能量质量能量热能热量知识梳理1答案2.焓变、反应热(1)定义：在条件下进行的反应的。(2)符号：。(3)单位：或

2、。恒压热效应ΔHkJ·mol－1kJ/mol答案3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。吸放答案(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。1molCO2(g)H2O(l)SO2(g)答案(2)中和热①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反

3、应生成时的反应热叫中和热。②用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。③中和热的测定原理c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。1mol液态H2O答案1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，放出的能量是否相同？放出的热量哪个多？为什么？答案相同；在空气中燃烧放出的热量多；因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。深度思考答案2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加

4、热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()√××答案题组一　有关概念的理解1.下列说法正确的是()A.吸热反应在任何条件下都不能发生B.Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热C.水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同解题探究2解析B项和C项是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热；D项焓变与反应条件无关。D123456解析答案A123456答案题组二　依据图形，理清活化能与焓

5、变的关系3.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A.反应过程可表示为A＋BC―→[A…B…C]―→AB＋CB.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应(反应物)(过渡态)(生成物)解析由图可知，正反应放热，ΔH为负值；逆反应吸热，ΔH为正值，D错误。D123456解析答案4.反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确

6、表示总反应过程中能量变化的是()解析由A＋B―→XΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X―→CΔH<0可知，C的能量比X的能量低，分析图像可知，D正确。D123456解析答案5.甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？________，原因是_______________________________________________________________。吸热

7、相同一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关123456答案题组三　中和热测定误差分析和数据处理6.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：123456(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？______________________。解析在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，

8、常常使加入的一种反应物稍微过量一些。确保盐酸被完全中和123456解析答案(2)如上图装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么？(3)怎样用