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时间:2020-03-15
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1、高一化学新课标专题二氧化还原反应(二)一、知识概述学习氧化还原反应的判断依据、本质、相关概念之后,本周继续讲解氧化还原反应,内容包括氧化还原反应的类型、氧化性和还原性强弱的判断方法、常见的氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规律。二、重难点知识归纳及剖析(一)氧化还原反应的类型1、不同物质间的氧化还原反应(1)全部氧化还原反应(变价元素的所有原子的价态发生变化) (2)部分氧化还原反应(变价元素的原子只有部分价态发生变化) 2、同一物质内不同元素间的氧化还原反应 10 3、两种以上元素间的氧化还原反应 (1)一种元素氧化两种元素
2、 (2)一种元素还原两种元素 4、同种元素间的氧化还原反应(1)歧化反应:同一物质中同种价态的同一元素的化合价部分升高、部分降低的反应。10 (2)归中反应:不同价态的同一元素都转化为同一化合价该元素的反应。 (3)其它反应 (二)氧化性和还原性强弱的判断方法 1、根据金属活动性顺序进行判断 10 2、根据反应方程式进行判断 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 3、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断 4、根据反应条件判断 (三)常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有:Cl2、O2
3、、S、Fe3+、Cu2+、MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等。常见的还原剂有:K、Na、Mg、Fe、Fe2+、Cl-、S2-、C、H2、SO2等。(四)氧化还原反应的规律1、守恒律:化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等。2、价态律:元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl,既有氧化性(由氢元素表现出的
4、性质),又有还原性(由氯元素表现出的性质)。3、强弱律:较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 4、转化律:氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近不交叉;同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。10 5、难易律:越易失电子的物质,失后就越难得电子,越易得电子的物质,得后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,还原性最强的先发生反应;一种还原剂遇多种氧化剂时,氧化性最强的先发生反应。三、典型例题例1、已知反应:2FeCl3+2
5、KI=2FeCl2+2KCl+I2①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI③ 判断下列物质的还原能力由大到小的顺序是 A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I- C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-答案:D解析:(1)根据氧化还原反应的规律: 氧化剂得电子的还原产物,具有一定还原性,但其还原性小于反应物中的还原剂。由此可知,根据反应方程式可以判断还原能力强弱:由反应①可知:I->Fe2+,反应②可知:Fe2+>I-,反应③可
6、知:SO2>I-,三者的关系为SO2>I->Fe2+>Cl-。例2、氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生改变。根据这一特征判断下列反应属于氧化还原反应的是()A.2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3B.K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2C.K2MnO4+Cl2=2KCl+2Mn2O7D.6NaAlO2+Al2(SO4)3+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4答案:B、C10解析:由化学反应前后元素化合价的变化来判断可知A、D两个反应方程式,反应前后元素的化合价均没有发生变化。B选项中
7、化学反应方程式中Mn元素由+6价变为+4价,氧元素由-2价变为0价,Cl元素由0价变为-1价;C选项中Cl元素由+5价下降至-1价,Mn元素由+4价上升至+7价。氧化还原反应(二)强化训练一、填空题:窗体顶端1、在一定条件下,氯酸钾与碘按下式发生反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应结论不正确的是()A.该反应属置换反应 B.还原性:I2>Cl2C.氧化性:I2>Cl2 D.氧化性:KClO3>I22、、已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成氯气,其化学方程式为:NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O,则氧化
8、产物和还原产物的质量比是()A.6︰1 B.5︰1 C.3︰1 D.2︰13、R、X、Y、Z四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反
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